【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是
A. FeCl3→FeCl2 B. Zn→ Zn2+ C. H2O→O2 D. CuO→CuCl2
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【題目】.實驗室用下列有關(guān)裝置先制取干燥、純凈的氯氣,后進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實驗。試回答下列問題。
(1)上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為接接接接接接。
(2)E裝置的作用是 , G裝置的作用是 , D中的現(xiàn)象為 , B中的現(xiàn)象為
。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:B中 , G中。
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【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是( 。
A.所有原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本微粒
B.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,中子數(shù)決定原子的種類
C.質(zhì)子、中子和電子不可以進(jìn)一步分成更小的微粒
D.1H、2H2、3H+不能互稱為同位素
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是
A. 常溫下,23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子
B. 1mol 氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA
C. 1L0.5mol·L-1FeCl3 溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA 個Fe(OH)3 膠粒
D. 標(biāo)況下11.2LH2O 與4.0gCH4所含氫原子個數(shù)均為NA
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【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:
已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4 , TiOSO4遇水會水解.
請回答下列問題:
(1)操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 , 操作2是、過濾,副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為
(2)請結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理
(3)已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間,估計鈦能耐腐蝕的原因之一是 , 如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解質(zhì),用碳塊作電解槽,其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
(5)為測定溶液中TiOSO4的含量,首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O,過過濾后,取出濾液20.00mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用(填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ , 當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點,用去了30.00mLFeCl3溶液,待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 .
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【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | Al箔插入稀HNO3中 | 無現(xiàn)象 | Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 |
B | Zn片插入NaOH溶液中 | 有無色氣體產(chǎn)生 | Al和Zn都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) |
C | 將表面積相等的Mg、Al、Zn片投入濃度相等溫度相同的鹽酸中 | 產(chǎn)生氣泡的速率相等 | Mg、Al、Zn的金屬性強(qiáng)弱相同 |
D | 將點燃的鎂條伸入到盛滿CO2的集氣瓶中 | 火焰熄滅 | CO2有滅火作用 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】為測定碳酸鈣粉末的純度(含雜質(zhì)SiO2),某學(xué)校學(xué)生設(shè)計了如下幾個實驗方案:
方案一:①稱取碳酸鈣樣品M g;②加入過量鹽酸;③收集并測定生成的氣體體積V mL。
方案二:①稱取碳酸鈣樣品M g;②用c mol/L鹽酸V mL(過量)溶解樣品;③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定,恰用去V′ mL。
方案三:①稱取碳酸鈣樣品M g;②高溫1000 ℃煅燒直至質(zhì)量不再改變,冷卻后稱量,質(zhì)量為M′ g。
方案四:①稱取碳酸鈣樣品M g;②加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解;③過濾并取濾液;④在濾液中加入過量的c′mol/L Na2CO3溶液V′mL;⑤將步驟④中的沉淀濾出,洗滌、干燥、稱量為M′g。
依據(jù)以上實驗方案回答以下問題:
(1)方案一中如果稱量樣品時,砝碼底部有一處未被發(fā)現(xiàn)的殘缺,那么測得的碳酸鈣純度會(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(2)方案二中:列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺、燒杯、鐵架臺附件外)?
(3)方案三中的“冷卻”應(yīng)如何操作:;
理由是。
(4)方案四中計算碳酸鈣純度的公式為;步驟⑤中要將沉淀進(jìn)行洗滌,如果未經(jīng)洗滌,則測定結(jié)果碳酸鈣純度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(5)綜上所述,請從實驗條件的難易、操作引起實驗誤差的大小等方面進(jìn)行綜合判斷,你認(rèn)為四個方案中,最好的方案是。其他方案的缺點分別是:
方案四:沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復(fù)雜,容易造成較大誤差。
方案:。
方案:。
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【題目】由等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3 , 則三者的大小關(guān)系正確的是( )
A.V3>V2>V1
B.V3=V2=V1
C.V3>V2=V1
D.V1=V2>V3
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【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,在下圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品,進(jìn)行合理操作,在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀.右側(cè)Y形管中放的藥品是
A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水 C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸
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