Question

17．如圖是中學化學中常見的物質(zhì)間化學反應關系的圖示，其中A的焰色反應呈黃色，E、F為有刺激性氣
味的氣體，G為強酸性溶液，H為既難溶于水、也難溶于稀酸的白色固體．試回答：

（1）寫出化學式：ANa₂SO₃；BBaCl₂．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①C→E：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑②D→H：BaSO₃+Cl₂+H₂O=BaSO₄+2H⁺+2Cl^-③E+F+H₂O→G：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-
（3）E對應元素的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q KJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：Cl₂O_7（l）+H₂O_（l）=2HClO₄（aq）△H=-4Q/mol
（4）在生成E的過程中，在1L的C溶液中每分鐘轉移6摩爾的電子，則反應速率6mol•L^-1•min^-1（用C 表示）

Answer 1

分析 A的焰色反應呈黃色，則A中含有鈉元素，E、F為有刺激性氣味的氣體，E和F反應生成G，G為強酸性溶液，則E、F為二氧化硫和氯氣，生成的G為硫酸和鹽酸的混合物，E為C的電解產(chǎn)物之一，則E應為氯氣，所以F為二氧化硫，沉淀D與鹽酸反應生成二氧化硫，則D應為亞硫酸鹽，D與E的溶液生成H沉淀，H為既難溶于水、也難溶于稀酸的白色固體，則H應為硫酸鋇，所以D為亞硫酸鋇，可以進一步推得A為亞硫酸鈉，B為氯化鋇，C為氯化鈉，據(jù)此答題．

解答 解：A的焰色反應呈黃色，則A中含有鈉元素，E、F為有刺激性氣味的氣體，E和F反應生成G，G為強酸性溶液，則E、F為二氧化硫和氯氣，生成的G為硫酸和鹽酸的混合物，E為C的電解產(chǎn)物之一，則E應為氯氣，所以F為二氧化硫，沉淀D與鹽酸反應生成二氧化硫，則D應為亞硫酸鹽，D與E的溶液生成H沉淀，H為既難溶于水、也難溶于稀酸的白色固體，則H應為硫酸鋇，所以D為亞硫酸鋇，可以進一步推得A為亞硫酸鈉，B為氯化鋇，C為氯化鈉，
（1）根據(jù)上面的分析，A為亞硫酸鈉，化學式為Na₂SO₃，B為氯化鋇，化學式為BaCl₂，
故答案為：Na₂SO₃；BaCl₂；
（2）①反應C→E的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，②D→H的離子方程式為BaSO₃+Cl₂+H₂O=BaSO₄+2H⁺+2Cl^-，③E+F+H₂O→G的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；BaSO₃+Cl₂+H₂O=BaSO₄+2H⁺+2Cl^-；SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-；
（3）E對應元素的最高價氧化物為無色液體為Cl₂O₇，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q KJ的熱量，所以1molCl₂O₇與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出4Q KJ的熱量，反應的熱化學方程式為Cl₂O_7（l）+H₂O_（l）=2HClO₄ （aq）△H=-4Q/mol，
故答案為：Cl₂O_7（l）+H₂O_（l）=2HClO₄ （aq）△H=-4Q/mol；
（4）在生成Cl₂的過程中，在1L的C溶液中每分鐘轉移6摩爾的電子，消耗氯化鈉6molNaCl，所以用C表示反應速率為$\frac{6mol•L{\;}^{-1}}{1min}$=6mol•L^-1•min^-1，
故答案為：6mol•L^-1•min^-1．

點評 本題以無機框圖題的形式考查氯元素單質(zhì)及化合物的相互轉化關系，難度中等，A的焰色反應呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為強酸性溶液待是解題突破口，再結合轉化關系進行推斷，對學生的邏輯推理能力提出較高的要求．