Question

（10分）X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：
Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）。甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質(zhì)量小于乙。
（1）X的結(jié)構(gòu)式是                    。

（2）磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子。已知丙分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu)，丙的電子式是                 。磷單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)生成1mol丙時，反應(yīng)過程與能量變化如圖I所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是                 。
（3）某同學擬用圖II所示證明氧化性Z>I₂，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應(yīng)生成Z，則a是        的水溶液。若僅將a換為甲的濃溶液，實驗時會產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學方程式是                               
（4）向一定濃度的BaC1₂溶液中通入SO₂氣體，未見沉淀生成，若在通入SO₂氣體的同時加入由甲和乙中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是           、           。

Answer 1

（1）N≡N（2） P（s）+3/2C1₂（g）=PC1₃（1）；△H= —306kJ/mol  
（3）淀粉KI或KI     8NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂    （4）C1₂、NH₃ 

（1）甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質(zhì)量小于乙，所以甲是氨氣，乙是氯化氫。則XYZ分別是N、H、Cl。氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N。
（2）丙分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu)，則丙是三氯化磷，電子式為。關(guān)鍵圖像可知，這是放熱反應(yīng)，所以熱化學方程式為P（s）+3/2C1₂（g）=PC1₃（1）；△H=" —306kJ/mol" 。
（3）可利用單質(zhì)碘和淀粉的顯色反應(yīng)來檢驗單質(zhì)碘的生成。所以a是淀粉KI。氨氣能被氯氣氧化生成氮氣和氯化氫，氯化氫和氨氣反應(yīng)冒白煙，方程式為8NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂。
（4）氯氣具有氧化性能被SO₂氧化生成硫酸鋇。氨氣溶于水顯解析，在堿性條件下能生成亞硫酸鋇沉淀。所以純凈物可以是氯氣或氨氣。