【題目】科學(xué)家提出如下光分解法制備氫氣：

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列說法正確的是(　　)

A. Ce4＋能夠增大水分解反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率

B. Ce3＋是反應(yīng)②和反應(yīng)③的催化劑

C. 上述反應(yīng)中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D. 通常條件下，反應(yīng)④中生成H2、O2的速率之比為1∶2

【答案】C

【解析】

A.A中說法矛盾，活化能增大，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；B.②和③的總反應(yīng)Ce3＋參與了反應(yīng)，沒有生成Ce3＋，所以不符合催化劑的特征，故B錯誤；C.根據(jù)蓋斯定律可得：ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時與方程式的計(jì)量系數(shù)成正比，④生成H2和O2的速率比應(yīng)為2∶1，故D錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl，熔點(diǎn)：－64.5 ℃，沸點(diǎn)：－5.5 ℃）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物。亞硝酰氯應(yīng)用廣泛，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示，為制備純凈干燥的氣體，補(bǔ)充右表中缺少的藥品。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

蒸餾燒瓶中

A儀器中

制備純凈的Cl2

MnO2

①______

②______

制備純凈的NO

Cu

③______

④______

（2）乙組同學(xué)對甲組同學(xué)制取NO的裝置略加改良，結(jié)合甲組制得的Cl2共同制備NOCl，裝置如圖所示：

①儀器b的名稱為________________。

②組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先______________，然后依次裝入藥品。此實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：一是將Cl2充滿D裝置的三頸瓶中；二是A中反應(yīng)開始時要先關(guān)閉K2，打開K1，待NO充滿裝置后再關(guān)閉K1，打開K2。這兩步操作中充滿的目的都是__________________________________________________。

③若C裝置中壓強(qiáng)過大，可以觀察到的現(xiàn)象是_________________________。

④裝置D中冰鹽水的作用是__________________。

（3）亞硝酰氯（NOCl）純度的測定：將所得亞硝酰氯（NOCl）產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 22.50mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）

①亞硝酰氯（NOCl）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

②亞硝酰氯（NOCl）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。其工業(yè)合成原理為：

①2Fe(OH)3＋3NaClO＋10NaOH＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O

②Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH

高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體和氧氣等。

【1】關(guān)于反應(yīng)①下列說法正確的是

A.Fe(OH)3得到電子B.NaClO失去電子

C.NaClO被還原D.NaOH是氧化劑

【2】反應(yīng)②屬于

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【3】關(guān)于反應(yīng)②下列說法正確的是

A.減小Na2FeO4濃度能夠加快反應(yīng)速率

B.增大KOH濃度能夠加快反應(yīng)速率

C.升高溫度可以減慢反應(yīng)速率

D.加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%轉(zhuǎn)化為K2FeO4

【4】NaClO屬于

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：

已知：①

②（R、R′表示烴基）

（1）乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和_______（填官能團(tuán)名稱）。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（3）下列關(guān)于有機(jī)物B的說法正確的是_________（填字母代號）。

a．能發(fā)生取代反應(yīng) b．能與濃溴水反應(yīng)

c．能發(fā)生消去反應(yīng) d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

（4）A→B的化學(xué)方程式為_________。

（5）C的分子式為_________，符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)

③分子中有苯環(huán)，分子中無結(jié)構(gòu)

在上述同分異構(gòu)體中，有一種苯環(huán)上有兩個取代基且核磁共振氫譜圖有4種峰的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一。SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H<0

(1)氮氧化物破壞臭氧層原理為：①NO+O3NO2+O2 ②NO2+ONO+O2。常溫下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)O3+O2O2的平衡常數(shù)K ＝_______(用K1、K2表示)。氮氧化物在該反應(yīng)中的作用是___________。

(2)SCR法除NO時，投料比一定時有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是________、________。

(3)其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是______________；

②在催化劑甲作用下，圖中M點(diǎn)處(對應(yīng)溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率__________(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃時，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是（________）。

A.溫度高于210oC，反應(yīng)放熱，平衡逆移

B.催化劑活性降低

C.溫度高于210oC，發(fā)生了副反應(yīng)

(4)二甲醚(CH3-O-CH3)代替氟利昂作為制冷劑可減少臭氧空洞。若用二甲醚-O2燃料電池作為電源，利用電解法制備納米Cu2O，其裝置如圖所示。

①上述裝置中D電極應(yīng)連接二甲醚燃料電池中通_______(填“CH3-O-CH3”或“O2”)的一極，該電解池中離子交換膜為_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

②該電解池的陽極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

A

B

C

D

t1時僅加入催化劑，平衡向正方向移動

達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

從反應(yīng)開始達(dá)平衡氣體濃度變化

升高溫度，平衡常數(shù)減小

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�

t∕min

2

4

7

9

n（Y）∕mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（逆）＞υ（正）

C. 其他條件不變，再充入0.2molZ，達(dá)平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化亞銅(CuI)是陽極射線管覆蓋物，不溶于水和乙醇。如圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。

（1）步驟①中得到熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì)，其化學(xué)式為___。

（2）步驟②中H2O2的作用是__；

（3）步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是___；檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___。

（4）溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38，據(jù)此分析常溫下除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于___。

（5）準(zhǔn)確稱取mgCuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)為2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應(yīng)后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為VmL。樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為___；如果滴定前，酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。

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