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下列說法中，正確的是

A．H³⁵Cl、H³⁷Cl屬于同素異形體

B．¹⁶O與¹⁸O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同

C．穩(wěn)定性：CH₄＞SiH₄；還原性：HCl＞H₂S

D．K^＋、Ca²^＋、Mg²^＋的離子半徑依次增大，還原性依次增強

解析試題分析：A、由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體， H³⁵Cl、H³⁷Cl均是化合物，因此不可能屬于同素異形體，A不正確；
B、¹⁶O與¹⁸O互為同位素，質子數(shù)相同，核外電子數(shù)也相同，因此核外電子排布相同，但中子數(shù)不同， B正確；
C、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。非金屬性是C強于Si，所以穩(wěn)定性是CH₄＞SiH₄；非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱。非金屬性是Cl強于S，因此還原性是HCl＜H₂S，C不正確；
D、金屬性越強，相應陽離子的氧化性越弱，所以Mg²^＋、Ca²^＋、K^＋的離子半徑依次增大，氧化性依次減弱，D不正確，答案選B。
考點：考查原子核外電子排布以及元素周期律的應用等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．金屬元素不可能形成含氧酸根離子

B．元素R的含氧酸的化學式是H₂RO₃，則其氣態(tài)氫化物的化學式就是RH4

C．金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過渡元素

D．形成化合物種類最多的元素在IVA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，請根據(jù)表中a～k對應元素，回答下列有關問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	J						k

（1）寫出a的原子的最外層電子排布式            ，a的原子最外層有          個未成對電子。
（1）在上述元素中的最高價氧化物對應的水化物中，最強酸的化學式是        ；最強堿與兩性氫氧化物反應的化學方程式為：                                                     。
（1）寫出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：                  （用離子符號表示），上述兩種元素能結合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，已知常溫下該物質的水溶液顯堿性，其原因是                                   （用離子方程式表示）。
（1）下列能用作f和g元素非金屬性強弱比較的判斷依據(jù)的是（  ）
A．單質熔點：