【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

（1）乙醇分子官能團名稱是_______________。

（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是___________。

（3）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為 ___________，反應類型是_______。

（4）可用_________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

【答案】（1）羥基

（2）防止暴沸

（3）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 酯化反應（取代反應）

（4）分液

【解析】

試題分析：（1）醇的官能團是羥基，乙醇中含有羥基；

（2）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；

（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，同時該反應可逆，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5 +H2O；反應類型為取代反應；

（4）因B中的液體混合物分層不互溶，可用分液方法分離。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

根據(jù)①～元素在周期表中的位置，回答下列有關問題：（請用化學符號填寫）

（1）寫出下列元素符號：① ，⑥ 。

（2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。（用化學式填寫）

（3）在這些元素中單質的氧化性最強的是 ，還原性最強的是 �；瘜W性質最不活潑的元素是 。（用化學式填寫）

（4）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程： 。

（5）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物中相對不穩(wěn)定的是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛�！边@里的“強水”是指

A．氨水

B．硝酸

C．醋

D．鹵水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為氧化鋁，含少量氧化鐵）制取鋁的過程如圖所示：

（1）試劑1為______（填化學式），①～④轉化過程中_____消耗能量最多。

（2）沉淀B的化學式為______。

（3）電解F，當轉移6mol電子時，可制得鋁______ g。

（4）生產(chǎn)過程中，除物質E可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有______（填化學式）。

（5）寫出離子方程式：①______， ② ______。

（6）寫出化學方程式：④______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業(yè)上可用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡

常數(shù)

溫度/℃[

500

800

①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

（1）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)—反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是_______________。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是______________。

Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反應原理為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。一定條件下，在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是 。

（2）該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K＝ （用a和V表示）。

（3）該反應達到平衡時，反應物轉化率的關系是CO________H2。（填“>”、“<”或“＝”）

（4）下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是________（填字母）。

A．使用高效催化劑 B．降低反應溫度

C．增大體系壓強 D．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應后的溶液中加人3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5．1 g。則下列敘述中不正確的是 （ ）

A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mI。

B．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0．4mol

C．參加反應的金屬的總質量為9．6 g＞m＞3．6 g

D．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2． 24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物由C、H、O三種元素組成，分子中含有8個原子，1mol該有機物含有46mol質子．完全燃燒該有機物在相同條件下測定CO2和水蒸氣體積比為2:1。取2．7g該有機物恰好與30mL 1mol/L的碳酸鈉溶液完全反應。（請寫出必要的計算過程）求：

（1）有機物分子式；

（2）有機物結構簡式．

（3）寫出該有機物在一定條件下與乙二醇反應生成六元環(huán)狀化合物的方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了減少城市空氣污染，要求使用無鉛汽油，所謂無鉛汽油是指（ ）

A．不用鉛桶裝的汽油

B．不含四乙基鉛的汽油

C．不含Pb(NO3）2的汽油

D．不含氧化鉛的汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是① ，X和Y中電負性較大的是 ② （填元素符號）。

（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。

（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是__________。

（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是_________（填離子符號）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是____________。

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