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【題目】300℃時,2mol A2mol B兩種氣體混合加入2L密閉容器中,發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)H,2min末反應達到平衡,生成0.8mol D。(用三段式解答。)

(1)求該反應的平衡常數____。

(2)求平衡時A的轉化率____

【答案】0.5 60%

【解析】

(1)K= ;(2) 平衡時A的轉化率=。

300℃時,2mol A2mol B兩種氣體混合加入2L密閉容器中,發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) H,2min末反應達到平衡,生成0.8mol D;

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

起始(mol/L) 1 1 0 0

轉化(mol/L) 0.6 0.2 0.4 0.4

平衡(mol/L) 0.4 0.8 0.4 0.4

(1)K== (2)平衡時A的轉化率==60% 。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+SO42-、CO32-,現取三份100mL溶液進行如下實驗:

a. 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生;

b. 第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol;

c. 第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33g。根據上述實驗,回答下列問題

(1)該溶液中一定存在的離子是_____________,可能存在的離子是____________。

(2)求一定存在陽離子的濃度或濃度的取值范圍______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有反應m A(g)+n B(g) p C(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率減;當減小壓強時,混合體系中A的質量分數增大,則:

(1)該反應的逆反應是______熱反應,且p ______ m+n (填“>”、“<”或“=”)。

(2)其他條件不變時,增大壓強,C的質量分數______,逆反應速率______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)其他條件不變時,若加入B(體積不變),則A的轉化率______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)其他條件不變時,若降低溫度,則平衡時B、C的濃度之比c(C)/c(B)比值將______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(5)其他條件不變時,若加入催化劑,該反應的反應熱______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(6)若B是有色物質,A、C均為無色物質,維持容器體積不變,充入氖氣時,混合氣體的顏色______。(填“變淺”、“變深”或“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應在常溫下均為非自發(fā)反應,在高溫下仍為非自發(fā)的是

A. 2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)

B. 2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)

C. N2O4(g)=2NO2(g)

D. 6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.下列對晶體結構和性質的認識錯誤的是______

A.“雪花水蒸氣氧氣和氫氣變化中,被破壞的粒子間的作用力依次是:氫鍵、氫鍵、極性鍵

B.晶體CO2H2O中,微利間相互作用完全相同,晶體類型也相同

CSiO2晶體最小的環(huán)上,有6Si原子和6O原子

D.金剛石和石墨的熔點都較高,是因為二者都為原子晶體

II.黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物,火法煉銅時發(fā)生反應:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。

(1)Fe在周期表中的位置為______________________Fe、SO原子的第一電離能由大到小的順序是_________________________。

(2)CuFeS2Cu元素有________個未成對電子,Cu2SCu元素基態(tài)時電子排布式為__________。

(3)SO2分子的立體構型為_____________SO2可氧化生成SO3,SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體,其結構如圖,此固態(tài)SO3S原子的雜化軌道類型是__________________。

(4)已知FeOFeS熔點分別為1369℃、1193℃,解釋熔點FeO高于FeS 的原因_________

(5)Cu的晶胞如圖所示,晶體密度為ρ g·cm3。晶胞中等距最近的Cu原子有_____個,晶胞的邊長為___________(用含ρNA的式子表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)難溶于水,在常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,因而廣泛應用于漁業(yè)、農業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。

請回答下列問題:

(1)操作①應包括下列操作中的____________(填序號)

A.溶解 B.過濾 C.蒸餾 D.分液 E.蒸發(fā)結晶

(2)用氨水調節(jié)pH89的目的是_________________________________

(3)若測得濾液Cc(CO32-)103mol/L,則Ca2____(”)沉淀完全。[已知c(Ca2)≤105 mol/L時即可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)4.96×109]

(4)若在濾液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3,則酸化后溶液中c(NH4+) _______c(NO3-)(“≥”、“≤”“<”、“>””)

(5)操作②是:在低溫下,往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應,一段時間后,再加入氫氧化鈉溶液,當調節(jié)溶液pH911,才出現大量沉淀。寫出該反應的化學方程式_________________________;用簡要的文字解釋用氫氧化鈉調節(jié)pH911的原因____________。

(6)已知大理石含CaCO3的質量分數為am g大理石可以制得n g CaO2,請計算:CaCO3 轉化為CaO2過程中,Ca原子的利用率__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常見無機物,主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質及化合物。完成下列填空:

1)四種元素原子的半徑大小 Fe> > > _________

2)鋁原子最外層電子排布式為_____,核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

3)實驗室制備氯化氫氣體的反應:_____。其制備裝置和實驗室制備_氣體類似(填化學式)。

416g 硫磺在過量氧氣中燃燒放出 149kJ 的熱量,寫出該熱化學方程式______________。

5)比較兩種化合物熔點高低,氯化鈉_____氧化鎂,請解釋原因:______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于0.1mol·L-1NaHCO3溶液,下列說法正確的是

A. 溶質水解反應:HCO3- H2OH3OCO32

B. 離子濃度關系:c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)c(CO32)

C. 微粒濃度關系:c(Na)>c(HCO3) >c(H2CO3)>c(CO32)

D. 微粒濃度關系:c(Na)=2[c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經過多步反應制得氫氣,其中一步反應的原理為COg)+H2OgCO2g)+H2g),下列選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是(  )

A. 單位時間內消耗2 molCO同時生成2 molCO2

B. 兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂

C. 反應容器內的壓強不再發(fā)生變化

D. 混合氣體的相對分子質量不發(fā)生變化

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