【題目】已知某離子晶體的晶胞示意圖如下圖所示,其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為d g·cm-3。
下列說法中正確的是
A. 晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1
B. 晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都是4
C. 該晶胞可能是NaCl的晶胞
D. 該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為M/d cm
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示,則下列說法不正確的是( )
A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9g
B.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸
C.硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.0molL1
D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為10.08L
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【題目】為探究外界條件對可逆反應:2NO2(g) 2NO(g) +O2(g) ΔH=- 1162kJ·mol-1的影響,若保持氣體的總質(zhì)量不變,在溫度為T1、T2時,通過實驗得到平衡體系中 NO體積分數(shù)隨壓強的變化曲線,實驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是( ):
A. a、c兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量:Ma>Mc
B. b、c兩點的平衡常數(shù):Kb=Kc
C. 從狀態(tài)a到狀態(tài)c,NO2氣體的轉(zhuǎn)化率減小
D. 狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b,a、b兩點氣體顏色:a深、b淺
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【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環(huán)境保護有重要意義。
(1)二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________。
(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應較慢,水解的反應方程式如下:CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4(氨基甲酸銨)。
①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2 和O2 反應生成(NH4)2SO4,該反應的化學方程式為__________。
②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣,測得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時,SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。
③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低,為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物,最好向溶液中加入_____(填溶液的名稱)并控制pH 為_______。
(3)一種電化學脫硝法的原理如圖所示。
①電解池陰極所發(fā)生的電極反應為_____________。
②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO 和NO2 占總體積的10%,若NaClO完全反應,污染氣中NO和NO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應,則NO和NO2 的體積比為________。
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【題目】近年來室內(nèi)裝修材料釋放出的甲醛、苯、氨等有害氣體嚴重影響人體健康,工業(yè)上利用氨氣與甲醛(HCHO)的反應,不僅可消除污染,還可生產(chǎn)重要的工業(yè)原料六亞甲基四胺(結(jié)構(gòu)如圖所示,另一種產(chǎn)物是水)。下列有關(guān)說法錯誤的是
A.六亞甲基四胺的分子式為C6H12N4
B.六亞甲基四胺分子的摩爾質(zhì)量為140 g·mol-1
C.參與反應的氨氣與甲醛的物質(zhì)的量之比為2:3
D.反應涉及的4種物質(zhì)均為非電解質(zhì)
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【題目】已知某無色溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-,MnO4-中的N種離子組成。某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成:
回答下列問題:
(1)不用做實驗就可以肯定原溶液X中不存在的離子是_______________(填離子符號)。
(2)通過上述實驗知,X溶液中一定存在__________種離子(填數(shù)字;不考慮H+、OH-)。
(3)在上述滴加氫氧化鋇溶液過程中,開始階段發(fā)生反應的離子方程式一定有_____________
(4)該化學興趣小組的同學為了進一步確定白色沉淀B的成分,取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應,沉淀B的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。Y可能為____________。B的組成為__________________
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,M=180g/mol)呈淡黃色,可用作曬制藍圖。某實驗小組對其進行了一系列探究。
I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究
(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置可重復選用)進行實驗:
①E中盛裝堿石灰的儀器名稱為_________。
②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的接口順序為a→g→f→_____→尾氣處理裝置(儀器可重復使用)。
③實驗前先通入一段時間N2,其目的為__________________。
④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_____________。
(2)小組成員設(shè)計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO,則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為____________________。
(3)曬制藍圖時,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑,該反應的化學方程式為______________。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測定其純度的步驟如下:
步驟1:稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀HSO4中,配成250mL溶液;
步驟2:取上述溶液25.00mL,用 cmol/L KMnO4標準液滴定至終點,消耗標準液V1mL;
步驟3:向反應后溶液中加入適量鋅粉,充分反應后,加入適量稀H2SO4,再用 cmol/L KMnO4標準溶液滴定至終點,消耗標準液V2mL。
(4)步驟2中滴定終點的現(xiàn)象為______________;步驟3中加入鋅粉的目的為_______。
(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為________;若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化變質(zhì),則測定結(jié)果將____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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【題目】T℃時,向1.0L恒容密閉容器中充入1.0mol SO3氣體,發(fā)生反應:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196 kJ/mol,一段時間后達到平衡,測得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量。當溫度不變時,改變某一條件時,下列結(jié)論正確的是
條件改變 | 結(jié)論 | |
A | 平衡后的容器中充入1.0molHe | 平衡逆向移動,化學平衡常數(shù)減小 |
B | 起始時向容器中充入1.0molSO2 和0.50molO2 | 達到平衡時共放出78.4kJ的熱量 |
C | 起始時向容器中充入2.0 molSO3、0.50 molSO2和0.25 mol O2 | 反應達到平衡前v(正)>v(逆) |
D | 起始向容器中充入2.5 molSO2 和1.25molO2 | 達到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為80.0% |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】已知幾種化學鍵的鍵能和熱化學方程式如下:
化學鍵 | H—N | N—N | Cl—Cl | NN | H—Cl |
鍵能/(kJ·mol-1) | 391 | 193 | 243 | 946 | 432 |
N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g) ΔH,下列推斷正確的是( )
A.H(g)+Cl(g)=HCl(g) ΔH=+432kJ·mol-1
B.斷裂1molCl—Cl鍵吸收能量比斷裂1molNN鍵多703kJ
C.上述反應中,ΔH=-431kJ·mol-1
D.上述反應中,斷裂極性鍵和非極性鍵,只形成極性鍵
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