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【題目】下列物質在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的是( )

A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 葡萄糖 D. 麥芽糖

【答案】D

【解析】

A、淀粉沒有還原性基團,不能發(fā)生銀鏡反應,故A錯誤;B、蔗糖是二糖,可以發(fā)生水解,但是沒有還原性基團,不能發(fā)生銀鏡反應,故B錯誤;C、葡萄糖有還原性基團醛基,但是不能水解,故C錯誤;D、麥芽糖是二糖,可以發(fā)生水解,分子結構中有還原性基團,能發(fā)生銀鏡反應,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒

B. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放咸的食物

C. 把固體炸藥制成膠體能提高威力

D. 做焰色反應時透過藍色鈷玻璃觀察到紫色的現(xiàn)象說明待測液中一定含有鉀鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2g+H2gCOg+H2Og,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下:

T/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題:

1該反應為___________反應。吸熱放熱

2830,cCO=0.01mol/L,cH2O=0.03mol/L,cCO2=0.01mol/L, CH2=0.05mol/L,該反應__________達到的化學平衡狀態(tài)。

3800時,固定容積的密閉容器中,放入混合物,起始濃度為cCO=0.01 mol/L,cH2O=0.03 mol/L,cCO2=0.01 mol/L,cH2=0.05 mol/L,則反應開始時,H2O的消耗速率比生成速率___________不能確定

4830時,在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2,平衡后CO2的轉化率為___________,H2的轉化率為___________用分數(shù)表示。若再充入1mol H2則H2的轉化率為___________增大,減少,不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應X(g)+Y(s)=2Z(g) ,下列條件不能改變化學反應速率的是

A. 升高溫度 B. 加入催化劑 C. 再加入一定量的Y D. 擴大容器體積

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外,還含有CCl4、I2、I等)中回收碘和CCl4,其實驗過程如下:

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為

______________;該操作將I2還原為I的主要目的是 ____________ 。

(2)操作X的名稱為 ___。

(3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_____________;錐形瓶里盛放的溶液為_______________

(4)在教材碘水的萃取實驗中,最后要從碘的CCl4溶液中回收利用CCl4,可以采用下列方法:先水浴加熱蒸餾碘的CCl4溶液,收集得到淺紅色的液體。再向該液體中加入少量塊狀的活性炭,靜置。待溶液的淺紅色消失。操作Y,即可得無色透明的CCl4液體。

①收集得到淺紅色的液體說明,收集得到的液體中含有 ___(化學式),②加入少量活性炭的目的是 ______ ,③操作Y的名稱是 ___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用2mL1molL-1 CuSO4 溶液和4mL0.5 molL-1 NaOH溶液混合,然后加入40%的甲醛溶液0.5mL,加熱到沸騰,未見紅色沉淀產生,主要原因是( )

A. 甲醛的量太少 B. CuSO4 的量太少 C. NaOH的量太少 D. 加熱時間太短

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液,生成的沉淀質量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示,由圖中數(shù)據分析計算,正確的是(

A. 原合金中鎂的質量為9.6g

B. 鋁的質量為5.4g

C. 鹽酸的物質的量濃度為8mol/L

D. 圖像中A點沉淀為Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應A(g)+3B(g)2C(g),下列各數(shù)據表示不同條件下的反應速率,其中反應進行得最快的是

A.v(A)=0.01 mol/(Ls) B.v(C)=1.0mol/(Lmin)

C.v(B)=0.60mol/(Lmin) D.v(B)=0.04 mol/(Ls)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】發(fā)展以煤制乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烴,部分替代石油化工產品的道路是我國保障能源安全戰(zhàn)略的重要措施。間接法是先由煤制合成氣(組成為H2、CO和少最的CO2)制備甲醇或二甲醚(CH3OCH3),其主要過程包括以下四個反應:

甲醇合成反應:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.1 kJmol-1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H2=-49.0kJmol-1

水煤氣變換反應:

CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) H3=-41.1kJmol-1

二甲醚合成反應:

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-24.5kJmol-1

回答下列問題:

(1)分析上述反應(均可逆),發(fā)生反應④對于CO轉化率的影響是_______(填增大減小無影響,其理由是__________。

(2)在二個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述二甲醚合成反應④。實驗數(shù)據見下表:

容器編號

溫度(℃)

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

a

387

0.20

0

0

0.080

0.080

b

387

0.40

0

0

c

207

0.20

0

0

0.090

0.090

387℃時,反應的化學平衡常數(shù)K=__________

達到平衡時,容器bCH3OH的轉化率為________

達到平衡時,容器cCH3OCH3的體積分數(shù)為________

(3)H2CO可直接制備二甲醚:2CO2(g)4H2(g)=CH3OCH(g)H2O(g) ΔH__________;為提高反應物的轉化率,根據化學反應原理,理論上應采取的措施是________(填序號)。

A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓

(4)有研究者用Cu-Zn-AlAl2O3作催化劑,壓強為5.0 MPa的條件下,由合成氣[=2]直接制備二甲醚,結果如下圖所示.已知:選擇性=×100%。則有圖可知二甲醚的選擇性達最大值時對應的溫度是____________

(5)2016年,我國的兩個科研團隊在合成氣直接制備低碳烯烴(nCO+2nH2CnH2n+nH2O)的研究中連續(xù)取得重大突破,論文分別發(fā)表在《德國應用化學》(2016.03.16)、《Nature》(2016.10.06)雜志上。=2時,前者在400℃,1MPa的條件下,CO轉化率為11%,低碳烯烴選擇性達74%;后者在250℃,0.10.5MPa的條件下,CO轉化率為31.8%,低碳烯烴選擇性為60.8%,則其中低碳烯烴的產率較大者的值為_________。

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