【題目】在四個不同容器中,不同條件下進行合成氨反應.根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果判斷生成氨的速率最快的是(
A.v(N2)=0.1molL1s1
B.v(H2)=0.1molL1min1
C.v(NH3)=0.15molL1min1
D.v(H2)=0.3molL1min1

【答案】A
【解析】解:發(fā)生反應:N2+3H22NH3 , 不同物質表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比,故不同物質表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大,表示的反應速率越快.A.v(N2)=0.1molL1s1=6molL1min1 , 則 =6molL1min1
B. =0.033molL1min1 ,
C. =0.075molL1min1
D. =0.1molL1min1 ,
故反應速率A>D>C>B,
故選A.
不同物質表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比,故不同物質表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大,表示的反應速率越快,注意保持單位一致.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各選項中的兩個反應,可用同一個離子方程式表示的是(

選項

A

Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合

NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合

B

少量SO2通入Ba(OH)2溶液中

過量SO2通入Ba(OH)2溶液中

C

BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合

Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合

D

少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中

少量NaOH溶液滴入Ca(HCO32溶液中


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗,根據(jù)實驗步驟,回答有關問題.
(1)調整天平零點時,若指針偏向右邊,應將左邊的螺絲(填“向左”或“向右”)旋動.
(2)溶解樣品時要用到玻璃棒,其作用是
(3)反應生成沉淀的離子方程式為
(4)加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒,其作用是
(5)過濾中要用到玻璃棒,其作用是
(6)洗滌沉淀的目的是;洗滌沉淀的方法是;為了檢驗沉淀是否洗滌干凈,應在最后一次的洗滌液中加入溶液.
(7)若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液,則NaOH溶液的物質的量濃度至少為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃、1.01×105Pa時,反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1自發(fā)進行的原因是(

A.是吸熱反應B.是放熱反應

C.是熵減小的反應D.熵增大效應大于能量效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率.三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑.實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3 , 裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3 , 與過量Cl2反應生成PCl5 PCl3遇水會強烈水解生 成 H3PO3和HC1.遇O2會生成P0Cl3 , P0Cl3溶于PCl3 , PCl3、POCl3的熔沸點見下表:

物質

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

﹣112

75.5

POCl3

2

105.3

請回答下列問題:
(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為
(2)B中所裝試劑是 , E中冷水的作用是F中堿石灰的作用是
(3)實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2 , 再迅速加入黃磷.通干燥CO2的作用是
(4)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等.加入黃磷加熱除去PCl5后.通過(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3
(5)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000molL1碘水,充分反應;
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000molL1的Na2S2O3 , 溶液滴定
③重復②、③操作,平均消耗Na2S2O3 , 溶液8.40ml
已知:H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 , 假設測定過程中沒有其他反應.根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質量分數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) m、n、p、q為任意整數(shù)且C為有色物質,可逆反應一定達到平衡的標志是 ( )

①混合氣體的平均摩爾質量不再改變 ②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變

④各組分的質量分數(shù)不再改變 ⑤反應速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q ⑥體系顏色不再變化

⑦單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應,同時p mol C也斷鍵反應

A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固體,此反應的離子方程式為_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質:①干冰 ②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦Fe(OH)3膠體 ⑧蔗糖,
(1)其中屬于電解質的是 ,
(2)寫出FeCl3的電離方程式: ,
(3)寫出NaHCO3(aq)與稀鹽酸反應的離子方程式: ,
(4)膠體是一種常見的分散系,回答下列問題.①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于離子(填離子符號)的作用,使膠體形成了沉淀,這個過程叫做膠體的聚沉.
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2O2CO2的反應中,下列說法正確的是

A.該反應中Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑

B.1mol Na2O2參加反應,有2mole-轉移

C.Na2O2晶體中陰陽離子個數(shù)比為1:2

D.CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵

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