配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol∕L，體積為200mL CuSO4溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
分析：配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol∕L，體積為200mL CuSO4溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.04mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為6.4g，
A、根據(jù)配制的溶液的體積不是200mL判斷；
B、根據(jù)溶液的性質(zhì)為均一、穩(wěn)定的混合物分析；
C、根據(jù)硫酸銅的物質(zhì)的量計(jì)算出需要CuSO4?5H2O 的質(zhì)量；
D、根據(jù)硫酸銅的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的銅離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．
解答：解：0.2mol∕L體積為200mL CuSO4溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.2L=0.04mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.04mol=6.4g，
A、取用6.4g CuSO4溶解于200mL 水中，硫酸銅的物質(zhì)的量為0.04mol，但是溶液的體積不是200mL，故A錯(cuò)誤；
B、溶液是均一的，溶液的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，所以若取出100mL該溶液，Cu2+的濃度為0.2mol∕L，故B錯(cuò)誤；
C、配制該濃度的CuSO4溶液，需CuSO4?5H2O為：250g/mol×0.04mol=10g，故C正確；
D、最終所配成的溶液中含有0.04mol硫酸銅，含有0.04mol銅離子，Cu2+個(gè)數(shù)為2.408×1022，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及溶液的性質(zhì)，題目難度不大，涉及了溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算、離子數(shù)目的計(jì)算、溶液的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，注意配制一定濃度的溶液的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1、實(shí)驗(yàn)室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液480mL
（1）填表：
配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)量
NaOH的質(zhì)量/g		 已給儀器 配制時(shí)除已給儀器外
還需要的其他儀器
2.0
2.0
 燒杯、藥匙、
托盤(pán)天平
500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
（2）若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是
該溶液的密度
該溶液的密度
（用文字說(shuō)明）．
（3）下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是
C
C
（填字母）
A．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)
2、實(shí)驗(yàn)室用如圖幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，可快速制取少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開(kāi)E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2S+O2=S↓+2H2O
2H2S+O2=S↓+2H2O
．
（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開(kāi)E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體．已知1mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子．則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
；C中的現(xiàn)象是：
無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色
無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲配制物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L的MgCl2溶液500mL，，回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)計(jì)算，所需MgCl2的質(zhì)量為
28.5
28.5
g． 如果某同學(xué)稱(chēng)量時(shí)將砝碼放在左盤(pán)，而將藥品放在右盤(pán)（天平最小砝碼為5克），則實(shí)際稱(chēng)取質(zhì)量為
21.5
21.5
 g．
（2）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻棒外，還要
500mL容量瓶
500mL容量瓶
和
膠頭滴管
膠頭滴管
．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒的作用是
攪拌
攪拌
和
引流
引流
．
（3）下列操作不會(huì)影響所配溶液濃度的是
C
C
（填選項(xiàng)代號(hào)）
A．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸出一些  B．轉(zhuǎn)移溶液后，沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁
C．配制前容量瓶?jī)?nèi)壁仍殘留有蒸餾水       D．定容時(shí)仰視 E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出容量瓶外．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?豐臺(tái)區(qū)一模）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，如圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置．已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2．

（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和
容量瓶
容量瓶
．
（2）濃硫酸的作用是
干燥氯氣
干燥氯氣
．
（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說(shuō)明）
HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl-都會(huì)對(duì)反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl-都會(huì)對(duì)反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色．該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的．請(qǐng)判斷該解釋是否合理
不合理
不合理
，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因
實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤(rùn)紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤(rùn)而褪色
實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤(rùn)紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤(rùn)而褪色
；如需改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)方案
取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤(rùn)的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中或?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試管中
取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤(rùn)的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中或?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試管中
（若認(rèn)為合理．則此問(wèn)可不作答）．
（6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為
0.5
0.5
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年高三上學(xué)期九月份月考化學(xué)試卷（必修1第1－3章部分內(nèi)容） 題型：填空題

（16分）（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

應(yīng)稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量/g

已給儀器

除已給儀器外還需要的其他儀器

 

燒杯、藥匙、

托盤(pán)天平

 

（1）

（2）下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_______   

A．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過(guò)長(zhǎng) 

B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)

（3）當(dāng)向0.2 mol/L NaOH的溶液通入一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①______               _，②            ，  ③______            __，  ④                。

（4）向0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入過(guò)量的0.2 mol/L的NaOH溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                            。

 

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