【題目】鐵上鍍銅，（）做陽(yáng)極，（）陰極

A. 鐵 鐵 B. 銅 銅 C. 鐵 銅 D. 銅 鐵

【答案】D

【解析】

電鍍的過(guò)程：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽(yáng)極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，因此鐵上鍍銅，銅做陽(yáng)極，鐵陰極；D正確；

綜上所述，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的清潔燃料之一，通過(guò)以下反應(yīng)可以制備甲醇：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?

（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453.0kJ·mol-1

則制備甲醇反應(yīng)的△H = kJ·mol-1

（2）若裝置為容積固定的密閉容器，不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表：

c(CO) /mol·L-1

c(H2) /mol·L-1

c(CH3OH) /mol·L-1

0min

0.8

1.6

0

2min

0.6

y

0.2

4min

0.3

0.6

0.5

6min

0.3

0.6

0.5

反應(yīng)從2min到4min之間，H2的平均反應(yīng)速率為________ mol·Lˉ1·minˉ1。

反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是 (填字母序號(hào))。

A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H2的濃度 D．減小CH3OH(g)的濃度

（3）若在容積可變的密閉容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示。當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為2 L，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，若達(dá)到平衡狀態(tài)B 時(shí)，則容器的體積V(B)= L。

（4）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中充入一定量的H2和CO，在t1時(shí)達(dá)到平衡。t2時(shí)將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)畫出從t2到t4正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純水，升溫，c(H+)（），KW（），溶液呈（）性

A. 變大 變小 酸性 B. 變大 變大 中性 C. 變小 變大 堿性 D. 變小 變小 中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將 4 molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）, 若經(jīng) 2 s后測(cè)得 C的濃度為 0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL-1s-1

②物質(zhì) B的體積分?jǐn)?shù)是40%

③2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30％

④2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1.0 molL-1

其中正確的是

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物
B.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵
C.化學(xué)變化過(guò)程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵
D.液態(tài)氯化氫中存在H+和Cl﹣ ， 所以能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列四種離子，加入KSCN溶液后變成紅色，則原溶液中一定含有

A. K＋ B. Al3＋ C. Cl― D. Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙苯（）在有機(jī)合成中占有重要的地位，有著廣泛的用途。

已知：

① ΔH1＝－54kJ·mol－1。

② ΔH2＝－121kJ·mol－1。

③H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH3＝－185kJ·mol－1。

④相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示。

化學(xué)鍵

C—H

C—C

C＝C

C—Cl

H—Cl

鍵能／（kJ·mol－1）

412

348

x

341

432

請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，縮小容器容積對(duì)反應(yīng)②的影響為________。

（2）根據(jù)反應(yīng)①和表中數(shù)據(jù)計(jì)算，x＝________。

（3）

①ΔH4＝________。

②該反應(yīng)正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，其中表示正反應(yīng)平衡常數(shù)K正的曲線為________（填“A”或“B”），理由為________。

④T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。該溫度下，起始向容積為10L的容積可變的密閉容器中充入1mol（g）、2molCl2（g）、1mol（g）、2molHCl（g），則開(kāi)始時(shí)，v正________（填“＞”“＜”或“＝”）v逆。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(沸點(diǎn)為38．4℃)的裝置和步驟如下：

①按下圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應(yīng)。

(1)反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為 。

(2)為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是____ ______。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取下層液體。為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的 (填序號(hào))。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4

(4)要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無(wú)水CaCl2干燥，再進(jìn)行 (填操作名稱)。

(5)下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后 (填序號(hào))。

①加入AgNO3溶液 ②加入稀HNO3酸化③冷卻④加熱⑤加入NaOH溶液上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C2H5Br發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)且較合理的是

A. Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)Cu

B. 飽和食鹽水NaHCO3Na2CO3

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. NH3N2HNO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案