【題目】二氧化硫是重要的化工原料,用途非常廣泛。

(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置B制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)。

①實(shí)驗(yàn)中要控制生成SO2的速率,可采取的措施有(至少寫一條)_________

B裝置中用甲醇作溶劑,CNaOH的作用是__________。

(2)二氧化硫能夠抑制細(xì)菌的滋生,可用作防腐劑,但必須嚴(yán)格按照國家標(biāo)準(zhǔn)使用。實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的碘水來測定某粉絲樣品中二氧化硫的殘留量,裝置如圖所示。

①將粉絲樣品粉碎,準(zhǔn)確稱取5.0 g,放入三頸燒瓶中,加入稀硫酸浸泡30分鐘,再加適量蒸餾水,加熱1小時(shí)(加熱裝置略去),使二氧化硫完全進(jìn)入吸收裝置。

②往吸收裝置中加入3滴淀粉溶液作指示劑,再逐滴加入0.001 mol·L1 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液。

當(dāng)溶液顏色__________時(shí),恰好完全反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式________;恰好反應(yīng)時(shí)消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL,測得樣品中SO2的殘留量為________ g·kg1

③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容加水時(shí)仰視刻度線,則測得SO2含量_______(偏高”“偏低不變”)。

【答案】控制反應(yīng)溫度 調(diào)節(jié)酸溶液的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸溶液的濃度) 吸收尾氣 溶液出現(xiàn)藍(lán)色 SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I- 0.128 偏高

【解析】

(1)①從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素入手,溫度、濃度,接觸面積等,本題考慮到固、液反應(yīng),可以用分液漏斗控制滴加酸的速率,改變酸的濃度,也可以通過控制反應(yīng)時(shí)的溫度來控制速率;

B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應(yīng)裝置,用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應(yīng),得到產(chǎn)品和二氧化碳,反應(yīng)產(chǎn)生的SO2會(huì)造成環(huán)境污染,用NaOH可進(jìn)行尾氣處理;

(2)②用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液來滴定SO2的含量,當(dāng)消耗完二氧化硫時(shí),即可有碘單質(zhì)產(chǎn)生,因此應(yīng)該使用淀粉溶液做指示劑,當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液,出現(xiàn)藍(lán)色,且30秒內(nèi)不褪色即可判定到達(dá)終點(diǎn),已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIn(SO2)=n(I2),從而得出二氧化硫的質(zhì)量,再計(jì)算出含量;

③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容加水時(shí)仰視刻度線,則會(huì)導(dǎo)致I2標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低,滴定消耗的量增加,導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高。

(1)①本題是用濃硫酸與Na2SO3固體粉碎反應(yīng)制取SO2氣體,考慮到反應(yīng)物的狀態(tài)為固、液反應(yīng),可以用分液漏斗控制滴加酸的速率,也可以通過改變酸的濃度或控制反應(yīng)時(shí)的溫度來控制速率;

B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應(yīng)裝置,用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應(yīng),得到產(chǎn)品和二氧化碳,方程式為:HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O,未反應(yīng)的SO2會(huì)造成大氣污染,通過裝置CNaOH溶液,可以吸收SO2,防止污染環(huán)境;

(2)②用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液來滴定SO2的含量,當(dāng)消耗完二氧化硫時(shí),即可有碘單質(zhì)產(chǎn)生,應(yīng)該使用淀粉溶液做指示劑,當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液,出現(xiàn)藍(lán)色,且30秒內(nèi)不褪色即可判定到達(dá)終點(diǎn),已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI;n(SO2)=n(I2)=c×V=0.001mol/L×10.00×10-3L=10-5mol,故SO2的殘留量為64g/mol×10-5mol÷5g×1000=0.128g/kg

③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容加水時(shí)仰視刻度線,則會(huì)導(dǎo)致I2標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低,因而滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積增加,最終導(dǎo)致滴定測定的SO2含量偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用010mol·L1NaOH溶液分別滴定2000mL濃度均為010 mol·L1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:cCH3COO)<cCN

B. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:cNa)>cOH)>cCH3COO)>cH

C. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:cCH3COO)-cCN)=cHCN)-cCH3COOH

D. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中都有:cCH3COO)+cOH)=cCH3COOH)+cH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知:①NO+NO2+2OH=2NO2+H2O

②氣體液化的溫度:NO2(21℃)、NO(–152℃)

(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接):A→_____________;組裝好儀器后,接下來進(jìn)行的操作是________________

(2)關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。

②裝置E的作用是_______________________________________________________

(3)如果沒有裝置C,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是______________________________。

(4)通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程,可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知aXm+bYn+兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則a等于

A.b+m+nB.b+m-nC.b-m+nD.b-m-n

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【題目】某溫度下,在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2+3H22NH3,下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

單位時(shí)間內(nèi),有3molH2反應(yīng),同時(shí)有2molNH3生成

氣體的密度不隨時(shí)間而變化

單位時(shí)間內(nèi),有1molN2生成,同時(shí)有2molNH3生成

N2、H2、NH3表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為132

氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

A①④⑥ B①②③ C ②③⑤ D①②⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素A、BC、D、E的原子序數(shù)依次增大,AC同主族,BD同主族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AB、D、E均能形成共價(jià)型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,E是它所在周期非金屬性最強(qiáng)的元素,CE形成的化合物在水中呈中性;卮鹣铝袉栴}:

(1)五種元素中,原子半徑最大的是________(填元素符號(hào))。

(2)寫出與D同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最髙的物質(zhì)電子式________________。

(3)單質(zhì)E與水反應(yīng)的產(chǎn)物中具有強(qiáng)氧化性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______________

(4)AE形成的化合物與AB形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物BA4E中存在的化學(xué)鍵類型為_______

(5)C與氧氣燃燒的產(chǎn)物投入到水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(6)常溫下E的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______

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【題目】(題文)反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0;在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨體系壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. T2 > T1,P2 > P1 B. B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:B > C

C. A點(diǎn)的氣體顏色比B點(diǎn)的深 D. A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A < C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈉放在水中浮在水面上,放在煤油中沉在油層下,煤油的密度是0.8gcm﹣3,推測鈉的密度(gcm﹣3)(  )

A. 大于1.0gcm﹣3 B. 小于0.8gcm﹣3

C. 介于0.8~1.0gcm﹣3之間 D. 不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,下列不能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A. 混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B. 混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. 反應(yīng)中CO的物質(zhì)的量之比為11D. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol (g)

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