【題目】橡膠分解后的產(chǎn)物是碳氫化合物，它含碳88.2%、氫11.8%，此烴的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的34倍，求它的分子式，此物質(zhì)0.5mol能與160g溴單質(zhì)起加成反應(yīng)，在生成物中溴原子是分布在不同的碳原子上的，進一步研究時，又知溴代物結(jié)構(gòu)上有一個碳原子是在支鏈上，根據(jù)這些條件，寫出該碳氫化合物的分子式、結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名。______、______、_______。

【答案】C5H8 CH2=C(CH3)-CH=CH2 2-甲基-1，3-丁二烯

【解析】

此烴的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的34倍，則該烴的相對分子質(zhì)量 =34×2=68，烴中C的含量為：88.2%，H的含量為：11.8%，則：分子中C原子數(shù)目==5，H原子數(shù)目= =8，故該產(chǎn)物分子式為C5H8，0.5mol該烴能和160gBr2起加成反應(yīng)，溴單質(zhì)的物質(zhì)的量= =1mol，烴與Br2的物質(zhì)的量之比為1：2，故該烴含有1個三鍵或2個雙鍵，溴原子分布在不同的碳原子上，說明碳氫化合物分子中含有2個C=C鍵，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上，故該碳氫化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）-CH=CH2，根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式，最長的鏈為4個碳，1號和3號碳上分別有一個雙鍵，2號碳上有一個甲基，用系統(tǒng)命名法命名為2-甲基-1，3-丁二烯，

答案為：C5H8；CH2=C(CH3)-CH=CH2；2-甲基-1，3-丁二烯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的化學(xué)資源寶庫，利用海水可以提取很多物質(zhì)。

利用1：提溴工業(yè)

用海水曬鹽之后的鹽鹵可提取溴，提取流程如圖：

(1)吹出塔中熱空氣能將溴單質(zhì)吹出的原因是_____。蒸餾塔中通入水蒸氣進行加熱，需要控制溫度在90℃左右的原因是______。

利用2：提鎂工業(yè)

從海水提取食鹽和Br2之后的鹽鹵中除含有Mg2+、C1-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等，還可以用來提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物質(zhì)，流程如圖所示：

(2)用NaC1O除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，還有能參與大氣循環(huán)的無毒物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；加入NaC1O的另一個作用是________。

利用3：淡化工業(yè)

(3)海水淡化的方法主要有閃蒸法、離子交換法、電滲析法等。離子交換法淡化海水模擬過程如圖所示。氫型陽離子交換原理可表示為：HR+Na+=NaR+H+；……。羥型陰離子交換樹脂填充部分存在的反應(yīng)有：ROH+C1-=RC1+OH-；______；________。

(4)電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示：

①圖中的海水沒有直接通入到陰極室中，其原因是_________。

②淡化水在________室(填X、Y、Z、M或N)形成后流出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】計算下列各題在常溫下的數(shù)值（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）。

（1）0.005mol/L的氫氧化鋇溶液的PH=____。

（2）0.1mol/L的醋酸的PH=_____（電離度=1%）。

（3）pH=12的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=_____。

（4）pH=12氨水加水稀釋到原來100倍，溶液的pH值范圍___________。

（5）PH=1和PH=3的硫酸等體積混合后溶液的PH=______，c(H＋)水=_____。

（6）pH=13 的強堿與 pH=2 的強酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，則強堿與強酸的體積比為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定CuSO4·xH2O 晶體的x值，數(shù)據(jù)如表中所示，已知x的理論值為5.0，產(chǎn)生誤差的可能原因是（ ）

A.晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)B.未做恒重操作

C.加熱前晶體未研磨D.加熱時有晶體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余，實驗記錄如下；

實驗編號

操作

現(xiàn)象

實驗1

i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍； ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴

0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

（1）寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異�，F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下

①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黃色）

②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間。

該同學(xué)又通過如下實驗驗證猜想

實驗編號

操作

現(xiàn)象

實驗2

溶液呈綠色，一段時間后后開始出現(xiàn)白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

實驗3

無色溶液立即變紅，同時生成白色沉淀。

（2）經(jīng)檢測，實驗2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是___________________________________________。

（3）根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結(jié)論的可能性。

補充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________。

（4）乙同學(xué)同時認為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據(jù)是_______。

（5）為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計如下裝置。

①A溶液為____________________________。

②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認為這種說法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。

③驗證3+是否參與反應(yīng)的操作是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年5月5日晚18時00分，我國載人空間站貨物返回艙試驗艙在我國文昌航天發(fā)射場點火升空，5月8日飛船試驗船返回艙在東風(fēng)著陸場預(yù)定區(qū)域成功著陸，試驗取得圓滿成功。金屬鈹(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料，工業(yè)上以含鈹廢渣(主要成分是Be和MgF2)為原料制備金屬鈹?shù)墓に嚵鞒�。如圖：

已知：MgF2和CaF2難溶于水。回答下列問題：

（1）提高浸出速率的方法有___、__(任寫兩項)；已知濾液Ⅰ中鈹元素的存在形式為H2BeF4，寫出“浸出”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（2）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__；濾渣Ⅱ與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；已知(NH4)2BeF4易溶于水，且其在水中的溶解度隨溫度的升高而大幅度增大，從NH4F與濾液Ⅱ發(fā)生反應(yīng)后所得溶液中獲得(NH4)2BeF4晶體的“一系列操作”具體是指__過濾、洗滌、干燥。

（3）“分解”過程中產(chǎn)生的BeF2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，其電子式為___；“還原”過程可以用金屬鎂制備金屬鈹?shù)脑蚴?/span>__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.1molNaHSO4固體中含有離子總數(shù)為3NA

B.11.2L(標準狀況)HF含有質(zhì)子數(shù)為5NA

C.50g46%的乙醇水溶液中，含有O—H鍵數(shù)為3.5NA

D.1molCu與足量的硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此，下列說法不正確的是（ ）

A. KClO3發(fā)生還原反應(yīng)

B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性

D. 每1mol C1O2生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代高科技領(lǐng)域使用的新型陶瓷材料氮化硼（BN），用天然硼砂（Na2B4O710H2O）經(jīng)過下列過程可以制得。

天然硼砂硼酸（H3BO3）B2O3BN

（1）天然硼砂所含的元素中屬于同一周期且原子半徑是（用元素符號填寫）___>___，由天然硼砂中的三種元素形成的某種離子化合物的電子式為______。

（2）與硼元素性質(zhì)最相似的元素的原子的最外層電子排布為_______，該原子核外充有電子的軌道共有____個。

（3）試寫出天然硼砂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，制得的氮化硼有不同的結(jié)構(gòu)，其中超硬、耐磨、耐高溫的一種屬于____晶體。制取氮化硼的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q（Q<0）

（4）若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率為_____，達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為______。

（5）為提高生產(chǎn)效率，使反應(yīng)速率加快的同時，化學(xué)平衡向多出產(chǎn)品的方向移動，可以采取的措施有_________，生產(chǎn)中對尾氣的處理方法正確的是（填序號）_____。

A．直接排出參與大氣循環(huán) B．冷卻分離所得氣體可以循環(huán)使用

C．全部用來進行循環(huán)使用 D．冷卻分離所得液體可作化工原料

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