把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+20H一(aq)，下列說(shuō)法正確的是(    )
A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．給溶液加熱，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體 質(zhì)量不變
C

試題分析：A、恒溫下向溶液中加CaO，溶液仍然為飽和的caoh2溶液， pH不變，錯(cuò)誤；B、給溶液加熱，溫度升高，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH減小，錯(cuò)誤；C、向溶液中加入Na2CO3溶液，Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，所以固體質(zhì)量增加，正確；D、向溶液中加入少量NaOH固體，增加了OH?濃度，平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量減小，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列鹽的水溶液呈中性的是（　�。�
A．NaClB．NH4ClC．CuSO4D．Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）配制FeSO4溶液時(shí)，常加入少量鐵粉，目的是______；常加入少量H2SO4，目的是______
（2）泡沫滅火劑包括Al2（SO4）3溶液（約1mol?L-1）、NaHCO3溶液（約1mol?L-1）及起泡劑．使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸是黑色固體．AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體．
①寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化黑色固體的化學(xué)方程式：______
②白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：______
（4）已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問(wèn)題：
化學(xué)式①AgCl②AgBr③Ag2S④Ag2CrO4
Ksp2.0×10-105.4×10-132.0×10-482.0×10-12
①20℃時(shí)，上述四種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）______．
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
c(Br-)
c(Cl-)
=______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是（　�。�
A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．（NH4）2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp＝2×10－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO4溶液中加入堿來(lái)調(diào)整溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH大于（　�。�
A．2B．3C．4D．5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）
氫溴酸在工業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域中有著廣泛的用途，下圖是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程如下：

（1）混合①使用冰水的目的是                                           ；
（2）操作II和III的名稱(chēng)是                    ,                       ；
（3）混合②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                 ；
（4）工業(yè)上用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量Al3+、Fe3+雜質(zhì)，加入適量的試劑           （填化學(xué)式）后控制溶液的PH約為8.0即可除去雜質(zhì)，控制溶液的PH約為8.0的目的是_______________________________________________________；
（5）t℃時(shí)，將HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×l0-10，下列說(shuō)法不正確的是 （  ）
A．向含有Cl-和Br- 的混合液中滴加硝酸銀溶液，一定先產(chǎn)生AgBr的沉淀
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．在t℃時(shí)，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)Κ≈816

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：
A．連接好儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。
B．稱(chēng)取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。
C．將稱(chēng)量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。
E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2SO2 +2Cu。
F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。

試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          ，當(dāng)產(chǎn)生_______________________________的現(xiàn)象時(shí)可判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
滴定
次數(shù)
待測(cè)溶液的
體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.04
21.03
2
25.00
1.98
21.99
3
25.00
3.20
21.24
（4）本方案設(shè)計(jì)中由一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是                                                         （寫(xiě)一種即可）。
（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關(guān)系：c2 (H＋)·（S2－) =" 1" . 0×10－22。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1 mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為_(kāi)_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí):
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;
(2)CaCO3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案