【題目】用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)并進行相關(guān)實驗(裝置如圖),電解一段時間后,各部分裝置及對應(yīng)的現(xiàn)象為:(1)中黑色固體變紅;(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁;(3)中溶液出現(xiàn)渾濁;(4)中溶液紅色褪去。下列對實驗現(xiàn)象解釋不正確的是

A.(1)中:CuO+H2Cu+H2O

B.(2)a電極:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,Mg2++2OH-=Mg(OH)2

C.(3)中:Cl2+S2-=S↓+2Cl-

D.(4)中:Cl2具有強氧化性

【答案】D

【解析】

用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+Mg2+)產(chǎn)生的氣體為氫氣和氯氣,氯氣具有強氧化性,而氫氣在加熱條件下具有較強還原性,根據(jù)(1)中黑色固體變紅,(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁可知,a電極為陰極,放出氫氣,生成氫氧根與鎂離子結(jié)合成白色沉淀,b電極為陽極,產(chǎn)生的氯氣可氧化硫化鈉生成硫沉淀出現(xiàn)渾濁,過量的氯氣通入含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色的原因可能為H+中和了OH-,也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強氧化性所致,據(jù)此分析解答。

A(1)中黑色固體變紅,是氫氣還原氧化銅,反應(yīng)的化學方程式為:CuO+H2Cu+H2O,故A正確;

B(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁,則a電極放出氫氣生成氫氧根,與鎂離子結(jié)合成白色沉淀,相關(guān)反應(yīng)為:2H2O+2e-═H2↑+2OH-,Mg2++2OH-═Mg(OH)2,故B正確;

C(3)中溶液出現(xiàn)渾濁,是產(chǎn)生的氯氣氧化硫化鈉生成硫沉淀,離子方程式為:Cl2+S2-═S↓+2Cl-,故C正確;

D(4)中過量的氯氣通入含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色的原因可能為H+中和了OH-,也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強氧化性所致,故D錯誤;

故選D。

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相關(guān)習題

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【題目】下列化學反應(yīng)中,不屬于四種基本反應(yīng)類型的是( )

A.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

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選項

A

B

C

D

X

NO2

SO2

Cl2

CO2

Y(過量)

H2SO4

NaHCO3飽和溶液

Na2SO3溶液

NaHSO3飽和溶液

A.AB.BC.CD.D

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【題目】已知:常溫下,Ksp(ZnS)=1.6×10-24;pM=lgc(M2+)(M2+Cu2+Zn2+)。常溫下,向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1Na2S溶液,滴加過程中pMNa2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36

B.a點溶液中,c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

C.d點溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+)

D.相同條件下,若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液,則反應(yīng)終點c向上移動

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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(

A.Fe3O4(s)Fe(s)Fe2O3

B.NH4HCO3(s)NH3(g)NO2(g)

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D.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

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【題目】根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得出的解釋或結(jié)論不正確的是(

選項

實驗操作及現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A.

向某溶液中加入足量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

該溶液中一定含有SO

B.

向某溶液中加入濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

該溶液中一定含有NH

C.

向某鉀鹽中滴加鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

該鉀鹽是K2CO3KHCO3

D.

酸性硝酸鐵溶液中加入幾滴碘化鉀淀粉溶液,出現(xiàn)藍色

鐵離子具有較強氧化性,將I-氧化生成I2

A.AB.BC.CD.D

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