Question

（1）計算0.5mol CO₂的質(zhì)量是

 

，約含有

 

個CO₂分子；計算1.204×10²⁴個H₂O分子的物質(zhì)的量是

 

，質(zhì)量是

 

．
（2）100mL 5mol/LNa₂CO₃溶液中所含Na₂CO₃的物質(zhì)的量是

 

．
（3）1mol H₂SO₄中含

 

mol硫原子，

 

個氫原子．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度是1.429g?L^-1，則該氣體的摩爾質(zhì)量是

 

，在相同條件下，該氣體是H₂密度的

 

倍．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）依據(jù)n=

m

M

=

N

NA

計算解答；
（2）依據(jù)n=CV計算；
（3）依據(jù)H₂SO₄～2H～1S解答；
（4）標(biāo)況下，ρ標(biāo)=

M

Vm

，相對密度D=

ρ1

ρ2

=

M1

M2

計算．

解答： 解：（1）二氧化碳的摩爾質(zhì)量M=44g/mol，0.5mol CO₂的質(zhì)量m=0.5mol×44g/mol=22g，含分子個數(shù)N=0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01x10²³，1.204×10²⁴個H₂O分子的物質(zhì)的量n=

N

NA

=

1.204×1024

6.02×1023mol-1

=2mol，質(zhì)量m=nM=2mol×18g/mol=36g；
故答案為：22g；3.01×10²³； 2mol； 36g；
（2）n=CV=5mol/L×0.1L=0.5mol；
故答案為：0.5mol；
（3）微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比：
H₂SO₄～2H～1S
 1     2    1
 1mol  2mol  1mol  
所以1mol H₂SO₄中1molS，2molH，H原子個數(shù)N=2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，
故答案為：1mol；1.204×10²⁴；
（4）標(biāo)況下，ρ標(biāo)=

M

Vm

，M=1.429g?L^-1×22.4L/mol=32g/mol，
相對氫氣的密度D=

ρ

ρH2

=

M

M(H2)

=

32g/mol

2g/mol

=16；
故答案為：32g/mol；16．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用及有關(guān)物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，把握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)，明確物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累．