(1)(4分)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
HNO3                                                      Ba(OH)2                                              
NaHCO3                                                  NaHSO4                               
(2)(4分)在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的過程中,多余的氯氣通常是用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。                      
該化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑是        ,還原劑是              

(1)(4分)  HNO3=H++NO3         Ba(OH)2=Ba2++2OH
NaHCO3=Na++HCO3     NaHSO4=Na++H++SO42–
(2)         Cl2    Cl2

解析試題分析:(1)酸能電離出H+和酸根離子,故HNO3電離方程式為:HNO3=H++NO3;堿電離出金屬離子和OH,故Ba(OH)2電離方程式為:Ba(OH)2=Ba2++2OH;弱酸的酸式鹽電離時產(chǎn)生的是金屬離子和酸式酸根離子,故NaHCO3電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3;強(qiáng)酸的酸式鹽能完全電離出H+,故NaHSO4電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42–。
(2)在氯氣跟氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中,氯元素的化合價既降低(由0價降到–1價)又升高(由0價升到+1價),所以氯氣既是氧化劑又是還原劑。
考點(diǎn):考查電離方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的表示方法及氧化劑和還原劑的判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有一無色透明的溶液,要確定是否含有以下離子:K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、Cl、I、HCO3,取該溶液實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(1)取少量該溶液,加幾滴甲基橙
溶液變紅色
(2)取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱
有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色
(3)取少量該溶液,加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
(4)取(3)中上層清液,加AgNO3溶液
有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于HNO3
(5)取少量該溶液,加NaOH溶液
有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解
 
由此判斷:
(1)溶液中肯定存在的離子是___________________________________________________________,溶液中肯定不存在的離子是__________________________________________________________________。
(2)為進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對應(yīng)欲檢離子的名稱(如為溶液反應(yīng),說明使用試劑的名稱,不必寫詳細(xì)操作步驟)。_________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)根據(jù)化學(xué)方程式,寫出對應(yīng)的離子方程式:
①AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3                                            
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O                                           
(2)寫出一個能實(shí)現(xiàn)下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu                                                   
②CO32-+2H+=CO2↑+H2O                                              

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

Ⅰ.為了除去KCl溶液中少量的Mg2、SO,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按如下步驟操作:

(1)上述試劑中, B是         ,C是         。
(2)操作Ⅱ的名稱是          
(3)加過量A時發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                、                  。
Ⅱ.一份無色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2、CO 、OH、HCO、Cl等離子中的若干種。為了確定溶液的組成,進(jìn)行了如下操作:
①用石蕊試紙測溶液的酸堿性,試紙顯藍(lán)色;
②取2毫升溶液,先加足量稀硝酸酸化,有氣體產(chǎn)生,再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn),沒有明顯現(xiàn)象;
(1)原溶液中一定存在的離子是                                        ,一定不存在的離子是                                  。
(2)經(jīng)過上述操作后,還不能肯定是否存在的離子是          。請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案來判斷是否存在這種離子。                                      

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有一固體混合物,可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一種或幾種組成,為了檢驗(yàn)所含的物質(zhì),做了以下實(shí)驗(yàn):
①取少許固體溶于水,得到無色透明溶液;
②往此溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;
③過濾,往沉淀中加入足量的稀硝酸,發(fā)現(xiàn)沉淀沒有全部溶解且有無色無味的氣體生成。
④往濾液中加入足量的新制的氯水,再加入少許汽油,振蕩,靜置,上層液體呈紫紅色。
(1)試判斷:固體混合物中肯定含有                  ,一定沒有                        ,可能含有________________。
(2)對可能含有的物質(zhì),如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以進(jìn)一步檢驗(yàn)。                                     。
(3)實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于         反應(yīng)(填反應(yīng)類型),主要實(shí)驗(yàn)操作名稱叫          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1L某混合溶液,可能含有的離子如下表:

可能大量含有的陽離子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子
Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-)
Ⅰ、往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如下圖所示.請回答下列問題:

(1)該溶液中一定不存在的陽離子是                                                     
(2)該溶液中一定不存在的陰離子是                                                      。
(3)m→n反應(yīng)的的離子方程式為                                                          。
(4)溶液中含有的陽離子對應(yīng)的物質(zhì)的量比為                                               。
Ⅱ、經(jīng)檢測,該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-,向混合溶液中加入足量的氯化鐵溶液,請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                                                         

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

按要求回答下列問題:
(1)生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是______。
(2)PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液,且發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式為:
PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb,該反應(yīng)的離子方程式為         。
(3)鐵制品在潮濕的空氣中易被氧化而銹蝕。以下是探究鐵制品在潮濕的空氣中鐵元素被氧化價態(tài)的一個實(shí)驗(yàn)方案,請你將它補(bǔ)充完整(檢驗(yàn)鐵元素的價態(tài)必須使用中學(xué)化學(xué)中最靈敏的試劑):取鐵銹樣品,                                 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在燒杯中盛有半杯的Ba(OH)2溶液,然后用滴管向燒杯中滴加H2SO4(裝置如右圖)。隨著硫酸的滴入,電燈會逐漸變暗,當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時,電燈完全熄滅。

(1)該實(shí)驗(yàn)說明溶液的導(dǎo)電性與_________________有關(guān)。
(2)上述反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
(3)可以利用上述原理進(jìn)行溶液濃度的測定。若燒杯中裝有75mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液,當(dāng)?shù)稳?5mL H2SO4時,電燈完全熄滅。試求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
(4)若用98%、1.84g/mL的濃硫酸配制上述濃度的硫酸溶液2500mL,需要多少毫升的濃硫酸(精確到0.1mL)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

用二氧化氯(ClO2)、鐵酸鈉(Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g/mol)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl和Fe3
(1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________>__________>__________。
(2)Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體,其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為_______________。
(3)工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2,同時產(chǎn)生CO2氣體,已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行,第一步為2ClO3-+2Cl+4H=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
①寫出第二步反應(yīng)的離子方程式______________。
②工業(yè)生產(chǎn)時需在反應(yīng)物中加少量Cl,其作用是________________。
③生產(chǎn)中會發(fā)生副反應(yīng)ClO3-+Cl+H-Cl2↑+H2O(未配平),若測得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為3/73,則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為____________。
(4)已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。ClO2也可以看做是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2,其中A為ClO2的發(fā)生裝置,B為ClO2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置。請問:

①A部分還應(yīng)添加溫度控制(如水浴加熱)裝置,B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置___________;
②C中應(yīng)裝的試劑為____________。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________。

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