Question

(7分)工業(yè)上從海水中提取溴可采用如下方法：

(1)向預先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入Cl₂，將海水的溴化物氧化，反應的離子方程式為：______________________________________。

(2)向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃和CO₂，反應的化學方程式為：______________________________________。

(3)將(2)所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機溶劑萃取溴，還可以得到副產(chǎn)品Na₂SO₄，寫出這一變化的離子方程式

__________________________________________。

(4)這樣得到的溴中還混有少量Cl₂，怎樣除去？

_________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)2Br^－＋Cl₂===2Cl^－＋Br₂             (2)3Br₂＋3Na₂CO₃===5NaBr＋NaBrO₃＋3CO₂↑

(3)5Br^－＋BrO＋6H^＋===3Br₂＋3H₂O   (4)加NaBr

【解析】（1）氯元素的非金屬性強于溴的，因此氯氣能氧化溴離子生成單質(zhì)溴，方程式為2Br^－＋Cl₂===2Cl^－＋Br₂ 。

（2）根據(jù)反應物和生成物可知得出反應的方程式為3Br₂＋3Na₂CO₃===5NaBr＋NaBrO₃＋3CO₂↑。

（3）根據(jù)溴元素化合價的變化可知，溴酸鈉是氧化劑，溴化鈉是還原劑，方程式為5Br^－＋BrO＋6H^＋===3Br₂＋3H₂O。

（4）要除去溴中的溴化鈉，可以通入氯氣氧化溴化鈉。