Question

（2012?梧州模擬）研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl₂．他們將6.32gKMnO₄粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是（上述氣體體積都折合成標準狀況）（　　）

A．0.448L

B．2.240L

C．2.016L

D．無法確定

Answer 1

分析：KMnO₄中Mn是+7價的Mn，具有強氧化性，錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl₂，1mol得到5mol電子，6.32gKMnO₄粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112L氣體為氧氣，KMnO₄中O為-2價，生成1個O₂失去4個電子．

解答：解：
根據(jù)氧化還原反應的得失電子守恒規(guī)律，KMnO₄中Mn得到的電子總數(shù)，等于KMnO₄中O失去的電子總數(shù)與濃鹽酸中氯離子失去電子變?yōu)槁葰馐�去的電子總�?shù)之和．6.32gKMnO₄的物質(zhì)的量n=

m

M

═

6.32g

158g/mol

=0.04mol，0.112LO₂的物質(zhì)的量=

V

Vm

=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol
得到的電子：KMnO₄～5e^-～Mn²⁺，K₂MnO₄～4e^-～Mn²⁺，MnO₂～2e^-～Mn²⁺，
失去的電子：2Cl^-～2e^-～Cl₂
根據(jù)電子守恒計算：
n（KMnO₄）×5e^-=n（O₂）×4e^-+n（Cl₂）×2e^-
0.04mol×5e^-=0.005mol×4e^-+n（Cl₂）×2e^-
n（Cl₂）=0.09mol
所以生成的氯氣標準狀況下的體積V（Cl₂）=n×Vm=0.09mol×22.4L/mol=2.016L．
故選C．

點評：該題主要考查了氧化還原反應的電子守恒的計算應用，做題時，一定要理清化合價變化的元素，在反應物和相應產(chǎn)物的化合價．