【題目】25℃時，0.01 mol·L－1兩種弱酸溶液的pH如表，下列說法正確的是

A．相同pH的兩種酸溶液中，CH3COOH溶液中水電離的c(H＋)較大

B．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH較大

C．等體積pH相同的兩種酸溶液，分別滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

D．HCN的電離平衡常數(shù)（Ka）與CN—的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系：KaK=Kw

【答案】D

【解析】

試題分析：A、pH相同，兩種酸溶液的c(OH—)相同，則水電離的c(OH—)，因此水電離的c(H＋)也相同，錯誤；B、由已知條件可知，電離程度：CH3COOH>HCN，則水解程度：CH3COONa<NaCN，則CH3COONa溶液pH較小，錯誤；C、pH相同時，c(CH3COOH)<c(HCN)，由cV可知，n(CH3COOH)<n(HCN)，故HCN消耗的NaOH較多，錯誤；D、Ka=，K=，Kw=c(H+)c(OH—)，故KaK=Kw，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li、Be、B原子失去一個電子,所需的能量相差并不大,但最難失去第二個電子的原子是( )

A.Li B.Be C.B D.相差不大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是

A.H+→H2OB.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯(lián)合處理法。

第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

第二步:將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應(yīng)。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH

完成下列填空:

（1）在上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素中，原子半徑由小到大的順序是_______(用元素符號填寫)。

（2）氧和硫?qū)儆谕逶�，寫出一個能比較氧元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________________。

（3）NaOH的電子式為______________ 。

（4）若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，生成Na2SO4和NaBr。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（5）鈉一鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點(diǎn)有________________。(任寫一點(diǎn)即可)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

④普通玻璃是氧化物，成分可表示為SiO2

⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

A．圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時刻縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示t0時刻增大B濃度對反應(yīng)速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)方程式如下：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(2)該反應(yīng)的氧化劑為_____________，氧化產(chǎn)物是___________。

(3)用雙線橋法表明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴結(jié)構(gòu)式如下：，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是

A. 所有原子可能在同一平面上 B. 該分子不存在順反異構(gòu)

C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol 該烴最多可與4 mol氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主要族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子

D原子的第一至第四電離能分別是：

Ⅰ1=738kJ·mol-1；Ⅰ2=1451kJ·mol-1；Ⅰ3=7733kJ·mol-1；Ⅰ4=10540kJ·mol-1；

E原子核外所有p軌道全滿或半滿

F在周期表的第8縱列

（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外最子排布為了，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___________。

（2）B元素的電負(fù)性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的電負(fù)性。

（3）C與D形成的化合物所含有的化學(xué)鍵類型為_____________。

（4）E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__________個方向。

（5）下列關(guān)于F原子的價層電子排布圖正確的是___________。

a. b.

c. d.

（6）基態(tài)F3+離子核外電子排布式為_____________。過量單質(zhì)F與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液完全反應(yīng)，生成BC氣體，該反應(yīng)的離子方程式為____________。

（7）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi原因是__________________。

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