【題目】關(guān)于分散系,下列敘述中正確的是
A.分散系分為膠體和溶液
B.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D.按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同(固、液、氣),它們之間可有6種組合方式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2x(-57.3)kJ·mol-1
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則a<b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是
A. 2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B. Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C. HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D. H2O2(l)===O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2SO4和清潔能源H2。
下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 電解槽中不能用鐵電極代替石墨作為陽極
B. 原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
C. 該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
D. 該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)Br2被循環(huán)利用,原電池產(chǎn)生的電能可充分利用,還能獲得清潔能源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列正確的是( )
A. 0-20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)="0.1" mol·L-1·s-1
B. 10 s時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C. 20 s時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;
②加熱A試管,待B試管中品紅溶液褪色后,熄滅酒精燈;
③將Cu絲向上抽動(dòng)離開液面。
(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導(dǎo)管口有氣泡外,無其他明顯現(xiàn)象,若將實(shí)驗(yàn)后的溶液分成兩份,分別滴加氯水和氨水,均產(chǎn)生白色沉淀。寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式為_____。
(4)下列對(duì)導(dǎo)管E作用的分析中正確的是__________。
A 加熱過程中,可上下移動(dòng)導(dǎo)管E,起攪拌作用
B 停止加熱,試管內(nèi)的壓強(qiáng)減少,從導(dǎo)管E進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強(qiáng),防止倒吸
C 停止反應(yīng),撤裝置之前往導(dǎo)管E中通入空氣,可排出裝置內(nèi)的SO2氣體,防止其污染環(huán)境
II ClO2與Cl2的氧化性相近,可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進(jìn)行了研究。
(1)儀器B的名稱是________。打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng)為:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加B中稀鹽酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。
(2)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是____。
(3)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_____;在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則此時(shí)裝置F的作用是_____。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的____(填“a”或“b”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩(23V)被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”,可添加在鋼鐵中,并以鈦一鋁-釩合金的形式用于航天領(lǐng)域;釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量較大,是世界上產(chǎn)釩大國。請(qǐng)完成下列問題:
(1)釩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為___________。
(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖1所示,則該氧化物的化學(xué)式為___________,其熔沸點(diǎn)比下圖3(為鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu))物質(zhì)的熔沸點(diǎn)要___________(填“高”“低”或“差不多”)。
(3)V2O5是一種常見的催化劑,在合成硫酸、硝酸、鄰苯三甲酸酐、乙烯、丙烯中,均使用五氧化二釩作催化劑。
①五氧化二釩的結(jié)構(gòu)簡式如上圖2所示,則該結(jié)構(gòu)中含有___________個(gè)π鍵。
②在丙醛( CH3CH2CHO)分子中碳原子的雜化方式分別為___________。
③C、N、O、Ne四元素,其第一電離能從大到小的順序依次為______________________。
④V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4)。列舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陰離子:___________(填離子符號(hào))。
(4)已知單質(zhì)釩的晶體采用體心立方堆積,晶胞如上圖4所示,假設(shè)釩原子直徑為d×10-7cm,釩的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則晶體密度的表達(dá)式為___________g·cm-3。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化過程,需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. Fe Fe2+ B. SO2 S C. NH4+ NH3 D. KMnO4 O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)經(jīng)10 min后達(dá)到平衡,測得此時(shí)A的濃度減少了nmol/L,C的濃度增加了2n/3mol/L,又知,平均反應(yīng)速率VC=2VB.達(dá)到平衡后,若保持溫度不變,縮小容器體積,A的轉(zhuǎn)化率不變,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為
A. 2A(g)+6B(g)3C(g)+5D(g)
B. 3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
C. 3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)
D. A(g)+3B(g)3C(g)+3D(g)
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