【題目】在標準狀況下,將33.6L HCl氣體溶于H2O中配成0.5L溶液。(要求有解題過程,無解題過程不給分)
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少_____?
(2)取這種鹽酸100mL,稀釋到500mL,所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少____?
【答案】標況下,
該鹽酸物質(zhì)的量濃度為: 稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,由稀釋公式:
c(濃)·V(濃) = c(稀)·V(稀)
3mol/L×0.1L = c(HCl)稀×0.5 L
所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:c(HCl)稀=0.6mol/L
【解析】
(1) 標準狀況下33.6L 氯化氫氣體物質(zhì)的量為n=33.6L22.4Lmol-1=1.5mol;c0.5L=;答案標況下, ,該鹽酸物質(zhì)的量濃度為: 。
(2) 取這種鹽酸100mL,稀釋到, 根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c100mL)=0.6mol/L。答案:稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,由稀釋公式: c(濃)·V(濃) = c(稀)·V(稀) 3mol/L×0.1L = c(HCl)稀×0.5 L ,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:c(HCl)稀=0.6mol/L
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【題目】相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于mg水中,得到溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω%,物質(zhì)的量濃度cmol/L,密度為ρg/cm3,則下列說法正確的是
A. 相對分子質(zhì)量M可表示為:
B. 溶液密度ρ可表示為:
C. 溶液的質(zhì)量分數(shù)ω%可表示為:
D. 物質(zhì)的量濃度C可表示為:
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【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D. 標況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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【題目】中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用如圖所示裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,采用H2O2氧化法檢測二氧化硫的含量,并對H2O2的催化分解原理進行分析。
已知:H2O2可看作二元弱酸,它的一級電離常數(shù)Ka1=1.55×10-12
Ⅰ.檢測二氧化硫的含量
(1)儀器A的名稱是_______________。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中過量H2O2溶液充分反應(yīng),C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________。
(3)用0.0900mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇圖2中的________(填編號)。向C中所得溶液中滴加幾滴酚酞試劑,滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為_____g·L-1。
(4)該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原用可能是_____________(任答一條即可),
(5)本實驗中所用的H2O2溶液的濃度,常用KMnO4標準溶液進行測定,H2O2可看作二元弱酸,但一般不利用酸堿中和滴定法過行測定的原因_______________任答一條即可)。
Ⅱ.分析H2O2的催化分解原理
(1)堿性介質(zhì)中H2O2分解遠比酸性介質(zhì)中快,NaOH可促使H2O2失去質(zhì)子,請寫出H2O2與NaOH溶液反應(yīng)生成的酸式鹽的電子式___________________。
(2)I-催化H2O2分解的原理分為兩步,總反應(yīng)可表示為:
2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H<0
若第一步反應(yīng)為H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) △H>0 慢反應(yīng)
則第二步反應(yīng)為____________△H <0 快反應(yīng)
(3)能正確的表示I-催化H2O2分解真理的示意圖為____________________。
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【題目】向X溶液中加入Y試劑,產(chǎn)生沉淀或氣體如圖,與所述情形幾乎完全相符的是( )
A. 向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液 B. 向NH4Al(SO4)2 溶液滴加 Ba(OH)2溶液
C. 向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2 D. 向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液
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【題目】某;瘜W實驗興趣小組探究實驗室中制備Cl2的過程,為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置,按要求回答問題。
(1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為_______,作用是___________,現(xiàn)象是___________。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_______________________________。
③裝置F的作用是____________________。
④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。
(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號),裝置中應(yīng)加入________(填寫試劑或用品名稱)。
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【題目】下列問題,與鹽類水解有關(guān)的是
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑
②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液用于制造泡沫滅火器
③將含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3
④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤
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