Question

【題目】某溫度時,在0.5L密閉容器中,某一反應中A、B氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為__________。

(2)0~4min內(nèi),用B表示的反應速率v(B)=__________。

(3)第4min時,正、逆反應速率的大小關系為：v(正)__________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。

(4)下列措施能加快反應速率的是__________。

A．恒溫恒容充入He氣 B．縮小體積，使壓強增大

C．恒溫恒壓充入He氣 D．使用催化劑

Answer 1

【答案】 3A2B 0.1mol/(L·min) > BD

【解析】(1)由圖可以知道，從反應開始，A的物質的量減少，B的物質的量增加，則A為反應物、B為生成物，開始至4min時，A減少0.8mol-0.4 mol =0.4 mol ，B增加0.4 mol -0.2 mol =0.2 mol ，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可以知道，A、B的化學計量數(shù)比為2:1，且后來達到平衡狀態(tài)，則反應為2AB；(2) 0~4min內(nèi)，B增加0.4 mol -0.2 mol =0.2 mol，則用B表示的反應速率v(B)=0.2 mol/0.5L/4min=0.1mol/(L·min)；(3)第4min時，A的物質的量仍在減少，為正反應階段，正、逆反應速率的大小關系為:v(正)> v (逆)； (4)A、恒溫恒容充入He使壓強增大，參加反應的氣體的濃度不變，在反應速率不變，錯誤；B、縮小體積，使壓強增大，參加反應氣體的濃度增大，正確；C、恒溫恒壓充入He，體積增大，參加反應氣體的濃度減小，反應速率減小，錯誤；D、加入催化劑，反應速率增大，正確；故選BD。