【題目】現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．
（1）寫出化學(xué)式：B ， G
（2）寫出離子反應(yīng)方程式： ③
⑦ ．

【答案】
（1）Al；FeCl3
（2）2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑；4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】解：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2 ， H為紅褐色沉淀，為Fe（OH）3；由反應(yīng)①Na→氣體甲+D，考慮Na與水的反應(yīng)，故甲為H2 ， D為NaOH，由NaOH+金屬B→H2可知，B為金屬Al，由甲+乙→丙，故丙為HCl，HCl溶于水的物質(zhì)E，故E為鹽酸；G+NaOH→Fe（OH）3 ， G含有Fe3+ ， 由E（鹽酸） F G可知，C為Fe，F(xiàn)為FeCl2 ， G為FeCl3 ， FeCl2與氫氧化鈉在空氣中生成氫氧化鐵，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，（1）根據(jù)上面的分析可知，B為Al，G為FeCl3 ， 所以答案是：Al；FeCl3；（2）反應(yīng)③為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，反應(yīng)⑦為FeCl2與氫氧化鈉在空氣中生成氫氧化鐵，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 所以答案是：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑；4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物M的合成路線如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）有機(jī)物A的系統(tǒng)命名為___________。

（2）F→E的反應(yīng)類型為_________；B中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（3）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（4）C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（5）F有多種同分異構(gòu)體，其中含苯環(huán)且與F所含官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體有_____種。

（6）參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為pg .cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的有

① ② ③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將純Zn片和純Cu片用導(dǎo)線連接置于同一稀H2SO4 溶液中，下列各敘述中正確的是

A.Zn片上有大量氣泡產(chǎn)生

B.負(fù)極附近c(SO42-)，逐漸增大

C.正極、負(fù)極附近c(SO42-)基本不變

D.電子經(jīng)電解質(zhì)溶液由正極流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把0.8mol X 氣體和0.4mol Y 氣體混合于2L 密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y （g）n Z （g）+2W （g）．2min 末已生成0.2mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol（Lmin）﹣1 ， 計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末時(shí)Y的濃度．
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n 值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前用量最大、用途最廣泛的合金是

A. 青銅 B.黃銅 C.白銅 D.鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(　　)

A. 加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明有Cl2存在

B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在

C. 先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問(wèn)題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為______________；

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________；

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比1:3的化合物E，E的立體構(gòu)型為________________，中心原子的雜化軌道類型___________________；

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為______________，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______________，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_____________________；

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_________，晶胞中A原子的配位數(shù)為__________，列式計(jì)算晶體F的密度_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO 、CO2 、N2O4三種氣體分別都含有0.5 mol氧原子，三種氣體的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 1:1:2 B. 4:2:1 C. 1:1:1 D. 1:2:4

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