有甲、乙兩個容積均為1 L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應：2A(g)＋B(g) xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol B，達平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡時測得C的體積分數(shù)為W%。試回答：
（1）若乙W%＝40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化，則x＝       。
（2）若乙W%＝40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則乙平衡時c(A) ＝        。
（3）若x＝4，則W%          40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
發(fā)生反應3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列問題：
（1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號）
①化學反應速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
（2）根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應的化學平衡常數(shù)越大，則Q    0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。
①若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         ；
②平衡時甲中A的體積分數(shù)為              ；
③若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          
Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是              
A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，兩溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
（3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                (填編號)。
Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；
（2）下列敘述不正確的是       （填字母）
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于氣體反應mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）△H 的下列4個圖象中，圖象及對應解讀均正確的是（   ）
A．圖①表示反應從正反應開始，m＋n＞p＋q
B．圖②表示反應從逆反應開始，△H＞0
C．圖③表示反應從逆反應開始，△H＞0
D．圖④表示反應從正反應開始，有無催化劑參與反應的比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有可逆反應：nA(g)+mB(g) pC(g) △H＞0處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p），則下列說法正確的是
①升溫，c（B）/c（C）的比值變小
②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小
③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大
④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變
⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低
⑥若A的反應速率為VA，則B的反應速率為n·VA /m
A. ①②③⑤  B. ①②③④      C. ①②⑤⑥     D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：
，2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />(1)B的平衡濃度為____________。
(2)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(3)用D表示的平均反應速率為_________________。
(4)如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量__________、__________。（兩空均填“增大、“減少”或“不變” ）
(5)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相等，則還應加入____molB物質(zhì)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在A.B兩個大小相同,溫度相同的密閉容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分別發(fā)生分解反應:2SO3(g)   2SO2(g)+O2(g),達到平衡時,其分解率分別為a%和b%,a b關系正確的是（   ）
A．a(chǎn)=b  B．a(chǎn)<b     C． a>b  D．無法比較  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl + HClO,當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深
C．反應CO+NO2 CO2+NO(正反應為放熱反應),升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取低溫度的措施(N2+3H22NH3；DH＜0)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于體積為2 L的某恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g)，H ＜0，2min 末反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）X的值等于                  ，
（2）該反應的化學平衡常數(shù)K=        ，升高溫度時K值將              
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為                    。
（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應再充入B的物質(zhì)的量為       mol；達新平衡時，A的物質(zhì)的量為n（A）=         mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應： ，達到平衡后生成1．2 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2．1 mol。
請回答下列問題，
（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而          （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=             ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為      。
（3）30℃時，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和    molC，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，此時平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度為         mol·L－1。

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