【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石,含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O,同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖

(1) 完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O;雙氧水的作用____ 。

(2) 步驟②調(diào)節(jié)溶液pH,可以選用的試劑是______

A CuO BFe2O3 C.Al2O3 D Cu(OH)2

(3) 有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

步驟中,調(diào)節(jié)pH=4時(shí),所得濾渣B的成分的化學(xué)式為 、 。

(4) 濾液B通過 、 ,過濾等操作可得到硫酸銅晶體。

(5) 測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時(shí)應(yīng)將其放入______中灼燒。加熱失水后,若在空中冷卻稱量,測(cè)定結(jié)果__ ___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

【答案】(1) H4SiO4,Fe2+ 氧化成Fe3+;(2) AD;

(3) Fe(OH)3Al(OH)3 ;(4) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(5) 坩堝;偏低。

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒,反應(yīng)方程式為CuSiO3·2H2OH2SO4=CuSO4H4SiO4H2O;雙氧水具有強(qiáng)氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+;

(2)調(diào)節(jié)pH,不能引入新的雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫uSO4·5H2O,因此選用的試劑為CuO、Cu(OH)2,故選項(xiàng)AD正確;

(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)pH=4,產(chǎn)生的沉淀為Al(OH)3、Fe(OH)3;

(4)實(shí)驗(yàn)中得到CuSO4·5H2O,應(yīng)是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶;

(5)設(shè)坩堝和藥品的質(zhì)量為m1,加熱以后坩堝和藥品的質(zhì)量為m2,加熱后藥品應(yīng)在干燥器中冷卻,則結(jié)晶水的含量為(m1m2)/m(晶體)×100%,加熱失水后,在空氣冷卻稱量,m2偏大,則(m1m2)偏小,則結(jié)晶水的含量偏低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂是海水中含量較多的金屬,鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。

1Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金,已知:

Mg(s) + H 2 (g)=MgH 2 (s) △H 1 =74.5kJ·mol 1

Mg 2 Ni(s) + 2H 2 (g)=Mg 2 NiH 4 (s) △H 2 =64.4kJ·mol 1

Mg 2 Ni(s)+2MgH 2 (s) = 2Mg(s)+Mg 2 NiH 4 (s) △H 3

△H 3 = kJ·mol 1 。

2)工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一,一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是:先將MgCl 2 ·6H 2 O轉(zhuǎn)化為MgCl 2 ·NH 4 Cl·nNH 3,然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂,脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;電解熔融氯化鎂,陰極的電極反應(yīng)式為 。

3)儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4) 2 110200°C的反應(yīng)為:Mg(AlH4) 2 =MgH 2 +2Al+3H 2每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示:

1該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

2若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為 ;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率vH2 。

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

Na2SO3+KIO3+H2SO4 = Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,

該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分為以下幾步:

IO3-+SO32-IO2-+SO42-②IO2-+ SO32-IO-+SO42-

③5I-+6H++ IO3-3I2+3H2O④I2+ SO32-+ H2O2I-+ SO42-+2H2

1根據(jù)上述條件推測(cè),此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。

2若預(yù)先加入淀粉溶液,由題述看必在 離子消耗完時(shí),才會(huì)使淀粉談藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列六種有機(jī)物: 2—甲基丁烷 2,2—二甲基丙烷 丙烷 戊烷 2—甲基丙烷 乙醇,按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列為

A、 B、

C、 D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍, 則該烴的分子式 。

(2)某烷烴B含有16個(gè)共價(jià)鍵則該烴的同分異構(gòu)體有 。

(3)某烷烴C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH(CH3)2,則該烴的一氯取代物有 。

(4)某烴由另一種烴D通過加成反應(yīng)而制得,則烴D的可能是 (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于不銹鋼和普通鋼的敘述中正確的是( )

A. 組成元素相同

B. 耐腐蝕性能不同

C. 都屬于鋼,因此物理性質(zhì)相同

D. 構(gòu)成的主要元素都是鐵,因此化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

回答下列問題:

1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

2BE兩處酒精燈,必須后點(diǎn)燃的是

3E中出現(xiàn) 的現(xiàn)象。

4)該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸,用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體。

欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+,選用的試劑為 ,現(xiàn)象是

該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測(cè)到Fe3+,用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+,可能的的原因: 。

在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀褪色,溶液中反應(yīng)的離子方程式

將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇 做氧化劑。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容下,將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2 mol B,并測(cè)得C的濃度為1.2 mol·L-1。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為________。

(2)x=________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D為同一周期的4種元素,已知0.2 mol A與足量酸充分反應(yīng)后生成2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液。C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到C的單質(zhì),D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)。

(1)A、B、C、D的元素名稱分別為:A ,B ,C ,D

(2)畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

(3)C在周期表中位于第 周期 族。

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