Question

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯誤的是

A.x＝1B.B的轉(zhuǎn)化率為40%

C.2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1D.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.2min內(nèi)生成n(C)＝0.2mol/L×2L＝0.4mol，同一個方程式中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，則C、D計量數(shù)之比＝x:2＝0.4mol:0.8mol＝1:2，x＝1，故A正確；

B. 2min內(nèi)生成0.8molD同時消耗n(B)=1÷2n(D)=1÷2×0.8mol＝0.4mol，則B的轉(zhuǎn)化率=0.4mol÷1mol×100%＝40%，故B正確；

C. 2min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率=0.8mol÷2L÷2min=0.2mol/(L．min)，同一個方程式中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，則v(A)=3÷2v(D)=3÷2×0.2mol/(L．min)＝0.3mol/(L．min)，故C錯誤；

D．恒溫恒容條件下氣體物質(zhì)的量與其壓強成正比，根據(jù)A知，x＝1，該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和減小，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：C。