【題目】常溫下，0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是

A.溶液中水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1

B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1

C.常溫下將HA稀釋10倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼氖种?/span>

D.上述溶液加NaA晶體，溶液的c(OH-)增大

【答案】D

【解析】

常溫下，0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8，結合水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，計算溶液中的氫離子濃度，判斷該酸是強酸或弱酸，計算可得到c(H+)=10-3mol/L，說明該酸是弱酸，依據(jù)弱酸存在的電離平衡分析計算。

常溫下，0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8，又水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，解得c(H+)=10-3mol/L，說明該酸是弱酸，

A. 該溶液中c(OH-)=1×1011molL1，OH-全部是由水電離的，則由水電離出的c(H+)=1×1011molL1，A項錯誤；

B. 溶液中存在物料守恒c(HA)+c(A)=0.1molL1，弱酸的電離是微弱的，c(H+)小于c(HA)，則c(H+)+c(A-)<0.1mol·L-1，B項錯誤；

C. 常溫下將HA稀釋10倍，若不考慮平衡移動，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼氖种唬铀♂尨龠MHA電離，電離出氫離子濃度大于原來的十分之一，C項錯誤；

D. 上述溶液存在電離平衡HAH++A，加NaA晶體，A離子濃度增大，平衡逆向進行，溶液中氫離子濃度減小，根據(jù)離子積常數(shù)不變可知，溶液的c(OH)增大，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近全國各地持續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣，其首要污染物是可吸入顆粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直徑接近2.5×10-6m，1納米=10-9m)，主要來源為工業(yè)廢氣、機動車尾氣等。因此對PM2.5、SO2、NOx進行研究、處理意義重大。

(1) 下列關于PM2.5說法正確的是_______

a.PM2.5在空氣中形成了膠體；

b.PM2.5表面積大，能吸附大量有毒、有害物質；

c.少開私家車，盡量選擇公交、地鐵出行，某種程度可以減少PM2.5污染

(2) 取PM2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子及其平均

濃度如下表

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/ mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為_______，其pH=______。

（3）對汽車尾氣中的NOx進行研究

①NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式___________。

②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉化器，可將NOx還原成N2排出，已知下列熱化學方程式：

ⅰ N2(g) +O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

ⅱ 2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H =- 221.0 kJ·mol-1

ⅲ C(s)+ O2(g)CO2( g) △H =- 393.5 kJ·mol-1

溫度升高，反應ⅲ化學平衡常數(shù)_________。（填“增大”或“減小”或“不變”）

寫出NO(g)和CO(g) 反應生成N2(g) CO2(g)的熱化學方程式_______________。

（4）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程，可以轉化為有應用價值的硫酸鈣等

①寫出反應Ⅰ的化學方程式：________________。

②生產(chǎn)中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質，目的是___________。

③檢驗經(jīng)過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①等物質的量濃度的兩種溶液：NaHA溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2A溶液的pH。NaHA溶液中存在_______個平衡。

②某溫度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中，下列關系中一定正確的是________。

A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C．c(Na+)<c(K+)

D．c(Na+)+c(K+)=0.1mol·L-1

③已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有________。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體

(2)已知：常溫時CH3COOHCH3COO-+H+，Ka=2×10-5則反應CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的平衡常數(shù)Kh=________。

(3)常溫下，若在0.10mol·L-1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)＝________mol·L-1{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1為CO2與CH4轉化為CH3COOH的反應歷程(中間體的能量關系如虛框中曲線所示)，圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO－兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結論錯誤的是

A. CH4分子在催化劑表面會斷開C—H鍵，斷鍵會吸收能量

B. 中間體①的能量大于中間體②的能量

C. 室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝10－4.76

D. 升高溫度，圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學可以變廢為室，利用電解法處理煙道氣中的NO，將其轉化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該電解池的陽極反反為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

B. 該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應速率

C. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強導電能力，有利于電解的順利進行

D. 為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A為HNO3

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科目： 來源： 題型：

【題目】由H、C、N、O、S等元素形成多種化合物在生產(chǎn)生活中有著重要應用。

I.化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇，回答下列問題:

（1）對甲烷而言，有如下兩個主要反應:

①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-1

2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ·mol-1

若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，年生產(chǎn)lmolCO,轉移電子的數(shù)目為______________________。

（2）甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品一甲醛，制備過程中能量的轉化關系如圖所示。

①寫出上述反應的熱化學方程式________________________________。

②反應熱大小比較:過程I________過程II(填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領城的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，刪得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低。其可能的原因為_____________________________________，

在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質，應控制的最佳溫度在_______K左右。

（4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質)，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量(n/mol)如下表:

物質

溫度℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式_________________________________________；

②若T1<T2ΔH_________0(填“>”、“<”或“=”)；

③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1mol NO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。

（1）請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式____________。

（2）金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下：

電離能/(kJ·mol－1)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15 390

21 771

則A原子的價電子排布式為______________。

（3）合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac—代表CH3COO—)，其反應是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合銅(Ⅰ)]　ΔH<0。

①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________。

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為____________。

③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為________；1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為________。

（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3 ℃，MgO的熔點高達2800 ℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是____________________________________。

（5）(NH4)2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚塵等易引起霧霾。其中NH4+的空間構型是____________(用文字描述)，與NO互為等電子體的分子是____________(填化學式)。

（6）銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結構（黑色球表示Cu+，白色球表示Cl-），已知晶胞的棱長為a cm，則氯化亞銅密度的計算式為ρ＝________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積為 5L 的密閉容器中發(fā)生可逆反應：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

（1）請寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K= ________________________ 。

（2）不能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填字母）

A．υ正(H2O)=υ逆(H2)

B．消耗 n mol H2 的同時消耗 n mol CO

C．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化

D．混合氣體的壓強不再變化

（3）若在固定容積為 5L 的密閉容器中加入的是 2 mol Fe(s)與 1 mol H2O(g)，發(fā)生反應： 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，△H＜0，t1 秒時，H2 的物質的量為 0.2 mol，到 t2 秒時恰好達到平衡，此時 H2的物質的量為 0.35 mol。

①t1～t2這段時間內(nèi)的反應速率υ（H2O）=____；達到平衡時，H2的體積分數(shù)為____。

②若繼續(xù)加入 2 mol Fe(s)，則平衡___________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），繼續(xù)通入1molH2O再次達到平衡后，H2的物質的量為___________。

③該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：

t1時改變了某種條件，改變的條件可能是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀。根據(jù)上述實驗事實，下列說法中，不正確的是

A．溶解度 MnS＜PbS

B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)

C．Cu2+轉化為沉淀的原理為 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)

D．沉淀轉化能用于除去溶液中的某些雜質離子

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