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【題目】在25 ℃時，向50.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中正確的是

A.該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑

B.圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度

C.圖中點②所示溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D.滴定過程中的某點，會有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)的關系存在

【答案】C

【解析】

A、石蕊變色范圍寬，不能用作酸堿中和滴定的指示劑，A項錯誤；

B、①所示溶液抑制水的電離，③所示溶液促進水的電離，B項錯誤；

C、②點pH＝7，根據電荷守恒可得出c(CH3COO－)＝c(Na＋)，C項正確；

D、電荷不守恒，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )

A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀

B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C.無色溶液白色沉淀

D.無色溶液無沉淀白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示式錯誤的是(　　)

A. Na＋的軌道表示式： B. Na＋的結構示意圖：

C. Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式：3s1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖，下列說法正確的是

A.滴加過程中當溶液呈中性時，

B.當時，則有：

C.H在水中的電離方程式是：H；

D.當時，則有：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是__________________________。

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是_________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________________________________________。

（3）操作IV的順序依次為：_________________、冷卻結晶、__________________。

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②________________________________________________________。

（5）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：___________________。

②判斷此滴定實驗達到終點的方法是_______________________________________。

③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為_________（用小數表示，保留三位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

(1)請將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結構示意圖______________。

(2)晶體中，在每個Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有________個。

(3)在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數等于________，即________(填計算式)；Na＋的個數等于________，即________(填計算式)。

(4)設NaCl的摩爾質量為Mrg·mol－1，食鹽晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為____________________________________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如下能量關系示意圖分析，下列說法正確的是( )

A.1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B.反應2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.C→CO的熱化學方程式為2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ·mol－1

D.熱值是指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值為282.9 kJ·g－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是

A.b→d反應的離子方程式為：H++OH-=H2O

B.o→a反應的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C.c點導電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH–

D.a、b兩點Ba2+均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學用語和相關文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是___________________；

②20℃時，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

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