工業(yè)上常用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反應(yīng)后溶液10 mL進(jìn)行分析，測(cè)得其中c(Fe3+)為1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸銀溶液，過濾、干燥，可得到沉淀l7.22g。則上述反應(yīng)后的10mL溶液中c(Cu2+)為

A．0.5mol·L—1 B．1.5 mol·L—1 C．0.4 mol·L—1 D．0.25 mol·L—1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省大田市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去） 填寫下列空白：

（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種用途 。

（2）若A為兩性氫氧化物， B為NaOH溶液，寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式 。

（3）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式 。

（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省青島市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性

B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

D．c點(diǎn)溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇丹陽中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于天然氣的敘述不正確的是

A．石油中通過常壓分餾、減壓分餾得到的汽油比催化重整后的汽油品質(zhì)高

B．天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，燃燒天然氣較環(huán)保

C．重油通過裂化可獲得大量的輕質(zhì)油

D．輕質(zhì)油的裂解也可稱為深度裂化，目的是為了獲得大量的氣態(tài)不飽和烴

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t1點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1 mol。試回答下列問題：

（1）反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ；

（2）若在t1時(shí)充入一定量的氬氣（Ar）,SO2的物質(zhì)的量將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）若在t1時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量 2.1mol（填“<”、“>”或“=”），簡(jiǎn)單說明原因 ；

（4）若其它條件不變，在t1時(shí)再加入0.2molSO2、0.1molO2 和1.8molSO3，在圖中作出從t0→t1→t2點(diǎn)這段時(shí)間內(nèi)SO2的物質(zhì)的量變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是 、 。

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒? （填“能”或“否”），其原因是 。

（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

②

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果 （填“有”或“無”）影響，若用冰醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果 （填“有”或“無”）影響。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省福州市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案Ⅰ:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積

方案Ⅱ:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸,則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D．實(shí)驗(yàn)室方案Ⅱ更便于實(shí)施

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），

發(fā)生如下反應(yīng)：3 X(g)＋Y(g)2 Z(g) ΔH＜0，保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

恒容容器甲

恒壓容器乙

Y的物質(zhì)的量/mol

n1

n2

Z的體積分?jǐn)?shù)

φ1

φ2

下列說法正確的是

A．平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前大

B．平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大

C．n2＞n1

D．φ2＞φ1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．向NaHSO4溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

B．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－

C．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O SO32－+2HClO

D．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+ OH－=CO2↑+H2O

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