【題目】阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當歸、川穹的有效成分之一,工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下,下列說法不正確的是
+H2O+CO2
A.阿魏酸分子式為C10H10O4
B.阿魏酸存在順反異構
C.方程式中三種有機物均可與NaOH、Na2CO3反應
D.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成
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【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗產(chǎn)品。
(1)“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應的化學方程式是_______________________________。
(2)“氧化”時,1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O2______ mol。
(3)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀,發(fā)生的主要反應有:
a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0
b.5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H>0
研究表明:“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。
(4)“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3,反應的化學方程式是_______________________。
(5)“還原”后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3,同時結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率,“結晶”過程進行的操作是_______。
(6)下列說法中,正確的是 ______ (填字母)。
a.粗As2O3中含有CaSO4
b.工業(yè)生產(chǎn)中,濾液2可循環(huán)使用,提高砷的回收率
c.通過先“沉砷”后“酸化”的順序,可以達到富集砷元素的目的
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【題目】工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇,反應為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時,H2物質(zhì)的量隨時間的變化,下列說法正確的是( )
A.反應開始至a點時v(H2)=1mol·L-1·S-1
B.若曲線I對應的條件改變是升高溫度,則該反應△H>0
C.曲線II對應的條件改變是降低壓強
D.保持溫度不變,若將平衡后的容器體積縮小至1L,重新達平衡時則2mol·L-1<c(CH3OH)<8/3mol·L-1
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【題目】對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是( )
選項 | 現(xiàn)象或事實 | 解釋 |
A | 用熱的純堿溶液去除油污 | 純堿與油污直接發(fā)生反應,生成易溶于水的物質(zhì) |
B | 施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 | K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效 |
C | 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) | 漂白粉中的ClO-可以水解成HClO |
D | FeCl3溶液可用于水處理 | FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1 mol/L NH4Cl溶液,②0.1 mol/L CH3COONH4溶液,③0.1 mol/L NH4HSO4溶液,④0.1 mol/L (NH4)2SO4,⑤0.1 mol/L氨水。請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈______性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是____________________(用離子方程式表示)。
(2)室溫下,測得溶液②的pH=7,則CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是c(CH3COO-) ________c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)上述溶液中c(NH4+)最小的是_________(填序號)。
(4)常溫下,0.1 mol/ L氨水溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)值變大的是____________(填字母)。
A.c(OH—) B.
C.c(H+)·c(OH-) D.
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【題目】工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,并通過電解方法實現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示,下列有關說法中正確的是
A.X應為直流電源的正極
B.電解過程中陰極區(qū)pH升高
C.圖中的b%<a%
D.SO32-在電極上發(fā)生的反應為SO32-+2OH--2e-=SO42-+2H2O
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【題目】氮氧化物是大氣主要污染物,主要來自于工業(yè)廢氣及汽車尾氣的排放,工業(yè)廢氣中NO是主要成分之一。
(1)乙烯作為還原劑的脫硝(NO),其反應機理示意圖如圖所示.寫出解吸過程的化學方程式____________________。
(2)FeSO4-Na2SO3復合吸收劑吸收煙氣中的NO,該方法利用Fe2+易與NO發(fā)生絡合反應的特性,原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4
①如圖是一段時間內(nèi)不同吸收劑對NO脫除率對比,加入Na2SO3溶液后,吸收效率增強,除了Na2SO3也能吸收部分NO外,還能防氧化從而增大Fe2+的含量,寫出此原理的離子方程式_______________________________________。
②模擬實驗表明,溫度過高或過低都會降低NO的脫除率,其原因是_______________________________________。
(3)采用無隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉(zhuǎn)化成NO3-,原理如圖
①無隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性,原因是____________________________.
②寫出NO發(fā)生反應的離子方程式____________________________。
③根據(jù)下圖所示,脫NO過程中控制溶液pH在______________范圍內(nèi)更合理。
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【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關反應方程式(或離子方程式)的類推正確的是( 。
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中: Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中: 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ |
B | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性: 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應呈中性: 2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O |
C | 鐵和氯氣反應2Fe+3Cl22FeCl3 | 鐵和單質(zhì)反應2Fe+3I22FeI3 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2: Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2: Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】運用溶液中離子平衡的相關知識,解決下列問題。
(1)含酚酞的0.01molL-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為___(用離子方程式和必要文字解釋)。
(2)室溫下,用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為___。
②b點所示的溶液中c(NH3H2O)-c(NH4+)=___(用溶液中的其它離子濃度表示)。
③pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中,由水電離出的c(H+)之比為___。
(3)已知Ksp(BaCO3)=2.6×l0-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合,則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。
②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當有BaCO3沉淀生成時,溶液=___(保留三位有效數(shù)字)。
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