【題目】A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學(xué)常見的化合物,A、B、C均含有元素X,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列推斷正確的是(

A. X元素為鋁

B. 反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

C. X元素可能是金屬,也可能是非金屬

D. 反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】A單質(zhì)與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng),生成了兩種產(chǎn)物BC,而且BC均含有同一種元素,且BC又可以在強(qiáng)酸的作用下發(fā)生反應(yīng),生成單質(zhì)A,可以看出反應(yīng)①是A物質(zhì)的歧化反應(yīng),反應(yīng)②應(yīng)該是這種元素的歸中反應(yīng),所以BC中應(yīng)該分別含有A的負(fù)價(jià)態(tài)物質(zhì)以及正價(jià)態(tài)物質(zhì),判斷A一定是非金屬元素。A、①應(yīng)該是A物質(zhì)的歧化反應(yīng),反應(yīng)②應(yīng)該是一種元素的歸中反應(yīng),則可以知道BC中應(yīng)該分別含有A的負(fù)價(jià)態(tài)物質(zhì)以及正價(jià)態(tài)物質(zhì),可以判斷A不可能是金屬,故A錯(cuò)誤;B、可逆反應(yīng)的定義是指在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng),上述①②兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)條件不相同,不是可逆反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、轉(zhuǎn)化關(guān)系中A+OH-→B+C,B+C→A,ABC中都含有X元素,發(fā)生的是同種元素間的歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng),元素有負(fù)價(jià)只能是非金屬,因?yàn)榻饘僭責(zé)o負(fù)價(jià),說明X元素是非金屬元素,故C錯(cuò)誤;D、轉(zhuǎn)化關(guān)系中A+OH-→B+C,B+C→A,因?yàn)闅w中反應(yīng)和歧化反應(yīng)均有價(jià)態(tài)的變化,判斷可知,①和②的確為氧化還原反應(yīng),故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是

序號(hào)

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H)>c(OH)

C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③

D. V1L④V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去粗鹽中混有泥沙的實(shí)驗(yàn)中,用到玻璃棒的次數(shù)是

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合金是重要的金屬材料.
(1)下列物品所使用的主要材料屬于合金的是(填字母序號(hào),下同).
A.青花瓷瓶
B.橡膠充氣艇
C.不銹鋼鍋
(2)生鐵是常用的合金,生鐵屬于(填“純凈物”或“混合物”).
(3)黃銅是銅鋅合金,將純銅片和黃銅片互相刻畫(如圖所示),純銅片上留下明顯的劃痕,說明
(4)黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余為雜質(zhì).處理黃銅渣可得到硫酸鋅,其主要流程如下(雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)):
已知:ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O; CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
②下列說法正確的是
a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾 b.溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4
c.溶液A 的質(zhì)量小于溶液B d.溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是

A. O2→OH- B. Zn→Zn2+ C. H2→H2O D. CuO→CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水中溶氧量DO是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg·L-1。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的測(cè)定步驟如下:

1向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnOOH2沉淀,密封靜置;

2加入適量稀H2SO4,攪拌,等MnOOH2I-完全反應(yīng)生成Mn2+I2后;

3Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

已知:MnOOH2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-

①加入稀硫酸后攪拌的作用是__________Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在______________滴定管中填酸式或堿式)。

②滴定過程中以_____________為指示劑;達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為____________________。

③寫出O2Mn2+氧化成MnOOH2的離子方程式____________________;

④若加入的稀H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生誤差的一個(gè)原因用離子方程式表示__________________。

⑤下列操作使測(cè)得水樣中溶氧量DO比實(shí)際值偏高的是__________________。

A.1步操作靜置時(shí)沒有密封 B.Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗

C.滴定前錐形瓶洗凈后沒有干燥 D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)

⑥取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.00mL,按上述方法測(cè)定水中溶解氧量,消耗0.01000

mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧為____________mg·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知分解反應(yīng)2N2O5g 4NO2g+ O2g)的速率方程式v = k·cmN2O5),k是與溫度有關(guān)的常數(shù),實(shí)驗(yàn)測(cè)定340K時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)及根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)做出的圖像如下:

依據(jù)圖表中的有關(guān)信息,判斷下列有關(guān)敘述中不正確的是

A. 340K時(shí),速率方程式中的m = 1

B. 340K時(shí),速率方程式中的k = 0.350 min-1

C. 340K時(shí),cN2O5= 0.100 mol·l-1時(shí),v = 0.035 mol·l-1 ·min-1

D. 340K時(shí),壓強(qiáng)增大一倍,逆反應(yīng)速率不變,正反應(yīng)速率是原來的2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能夠使CH3COONa溶液pH增大且水解程度減小的條件是

A. 加水 B. 升溫 C. 加壓 D. CH3COONa固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴以按一定比例混合,在120℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中能符合此條件的是

A. C2H6 C2H4 B. CH4 C3H6 C. C2H2 C3H4 D. C2H2 C3H6

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