如圖為鐵片上鍍銅的實驗裝置，下列說法正確的是

A．Cu2+在A極被還原
B．硫酸銅溶液濃度變小
C．銅片連接電源正極，鐵片上發(fā)生還原反應
D．B極發(fā)生反應：Cu－2e-＝Cu2＋

C

解析試題分析：A、A電極與電源的正極相連，作陽極，因此A電極應該是銅，銅失去電子。A不正確；B、電鍍時溶液中的濃度是不變的，B不正確；C、電鍍時待鍍金屬作陰極，鍍層做陽極，所以銅片連接電源正極，鐵片連接電源的負極，鐵片上銅離子得到電子，發(fā)生還原反應，C正確；D、B電極是陰極，溶液中的銅離子得到電子，電極反應式為Cu2＋＋2e-＝Cu，D不正確，答案選C。
考點：考查電鍍的有關判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖裝置中，在U形管底部盛有，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時間后，下列有關敘述錯誤的是

A．鐵絲在兩處的腐蝕速率：
B．a(chǎn)、b兩處相同的電極反應式為
C．一段時間后，a處液面高于b處液面
D．生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鎂—H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法正確的是

A．電池總反應為Mg＋H2O2 = Mg(OH)2
B．正極發(fā)生的電極反應為H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2O
C．工作時，正極周圍海水的pH減小
D．電池工作時，溶液中的H＋向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，正極上發(fā)生的反應是

A．2H++2e-＝H2↑B．2H2O+O2+4e-＝4OH-
C．Fe-2e-＝Fe2+D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各變化中屬于原電池反應的是

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化
C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是

A．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕
B．在右圖所示環(huán)境中，鐵被腐蝕速率：I>Ⅲ>Ⅱ
C．鐵制品保存在溫度較高的地方
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應是Fe—3eˉ=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是

A．乙燒杯中發(fā)生還原反應
B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D．外電路的電流方向是從a到b

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

 500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝0．3 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體1．12 L(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(Na＋)＝0．2 mol·L－1
B．電解后溶液中c(H＋)＝0．2 mol·L－1
C．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0．4mol電子
D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0．1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 

A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．裝置②是原電池，能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應
C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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