Question

在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度	c(NH3) (mol·L－1)	c(O2) (mol·L－1)	c(NO) (mol·L－1)
起始	0.8	1.6	0
第2 min	0.6	a	0.2
第4 min	0.3	0.975	0.5
第6 min	0.3	0.975	0.5
第8 min	0.7	1.475	0.1
第10 min	0.7	1.475	0.1

 

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為0.187 5 mol·L－1·min－1

B．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度

C．第4 min、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同

D．在開(kāi)始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)放出0.05Q kJ的熱量

 

Answer 1

C

【解析】A項(xiàng)，v(O2)＝×＝0.187 5 mol·L－1·min－1，正確；B項(xiàng)，2～4 min比0～2 min反應(yīng)速率快，所以改變的條件可能是使用催化劑或升高溫度，正確；C項(xiàng)，4 min、8 min時(shí)，溫度不一定相同，所以平衡常數(shù)不一定相同，錯(cuò)誤。(8 min時(shí)可能升溫)；D項(xiàng)，生成4 mol NO，放出Q kJ熱量，則生成0.2 mol NO放出熱量為0.05Q kJ。