【題目】關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是( )
A.裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH增大
C.用裝置③精煉銅時(shí),c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2+生成
【答案】B
【解析】解:A、在裝置①中,金屬鋅是負(fù)極,金屬銅是正極,鹽橋中的K+移向CuSO4溶液,故A錯(cuò)誤;
B、在電解池裝置②的陰極上是陽(yáng)離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),氫離子濃度減小,所以a極附近溶液的pH增大,故B正確;
C、電解精煉銅時(shí),電解池的陽(yáng)極是粗銅,陰極時(shí)精銅,即c極為精銅,故C錯(cuò)誤;
D、在金屬的電化學(xué)腐蝕中,金屬鋅是負(fù)極,金屬鐵是正極,電子是從負(fù)極Zn流向正極Fe,裝置中鐵電極上會(huì)產(chǎn)生氫氣,故D錯(cuò)誤.
故選:B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是( 。
A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
B.由水電離出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C. =1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣
D.pH=14的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某手機(jī)電池采用了石墨烯電池,可充電5分鐘,通話2小時(shí)。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。下列有關(guān)該電池說(shuō)法不正確的是
A. 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料
B. 充電時(shí)A電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
C. 充電時(shí)B電極的反應(yīng):Li2S8-2e-=2Li++S8
D. 手機(jī)使用時(shí)電子從A電極經(jīng)過(guò)手機(jī)電路版流向B電極,再經(jīng)過(guò)電池電解質(zhì)流回A電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn). 已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①稱(chēng)量1.0g樣品溶于水,配成250mL溶液;
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中;
③滴加幾滴酚酞溶液;
④用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如表:
滴定序號(hào) | 待測(cè)液體積(mL) | 所消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
① | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
② | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
③ | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 .
(2)所配制的250mL樣品液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是 molL﹣1;試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
(3)若出現(xiàn)下列情況,測(cè)定結(jié)果偏高的是 . a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b.在搖動(dòng)錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
c.滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
d.酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì),俯視讀數(shù)
e.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義.
(1)N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng),已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483kJmol﹣1;
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣93kJmol﹣1 .
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 .
(2)汽車(chē)尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0. 一定溫度下,將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示.
①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為 , 0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為mol/(Lmin);該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是 . 25min時(shí),若保持反應(yīng)溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,則化學(xué)平衡將 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”).
②下列可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 .
a. v生成(CO2)=v消耗(CO)
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d.單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol CO2的同時(shí)生成n mol N≡N
e.NO、CO、N2、CO2的濃度相等
③反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一個(gè)條件,如圖2曲線①⑧中正確的是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/molL﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/molL﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z
C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是( )
A.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
B.NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
C.K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2O
D.K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L CCl4含有質(zhì)子數(shù)的數(shù)目為3.7NA
B. 常溫常壓下,3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C. 常溫時(shí),56g Fe與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
D. 晶體B的結(jié)構(gòu)單元如右圖,則11g晶體B含有0.6NA個(gè)三角形(相鄰原子構(gòu)成)
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