Question

【題目】無水四氯化錫（SnCl4）是一種用途廣泛的錫化工中間體，實驗室可用熔融的錫（熔點231℃）與Cl2反應制備SnCl4，裝置如圖所示，請回答下列問題：

已知，SnCl4在潮濕的空氣中極易水解生成SnO2xH2O。

物質	顏色、狀態(tài)	熔點/℃	沸點/℃
SnCl2	無色晶體	246	652
SnCl4	無色液體	-33	114

（1）導管a的作用是______，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______。

（2）裝置B、C、F、G中盛放的最佳試劑依次為______（填序號，試劑可重復使用），

①飽和Na2CO3溶液②NaOH溶液③濃H2SO4④飽和NaCl溶液⑤H2O

（3）點燃酒精燈前需要進行的一步操作是______。

（4）若撤去裝置C，則D中發(fā)生的主要副反應化學方程式為______。

（5）得到的產物中常含有SnCl2，某實驗小組用碘氧化法滴定分析產品中SnCl4的含量（Sn2++I2=Sn4++2I-）。準確稱取該樣品mg放入錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用0.1molL-1碘標準溶液滴定至終點時錐形瓶內溶液顏色變化是______，若消耗標準液20.00mL，則產品中SnCl4的質量含量為______（用含m的代數(shù)式表示）

Answer 1

【答案】使裝置中A中分液漏斗內的液體順利流下 2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O ④③③② 打開裝置A中分液漏斗活塞，使整套裝置中充滿黃綠色氣體Cl2 SnCl4+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl 當最后一滴碘標準溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色

【解析】

(1)導管a的作用是使分液漏斗內的液體順利流下；實驗采用KMnO4和濃鹽酸反應的方法制取Cl2，據此寫出反應的化學方程式；

(2)由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl氣體，用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣，氯氣與Sn在D中反應生成SnCl4，經冷卻后在裝置G中收集，防止SnCl4吸收水分而潮解，用濃硫酸隔離，未反應的氯氣，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣；

(3)因金屬錫易與氯氣、氧氣反應，反應時應先生成氯氣，將氧氣排出；

(4)SnC14和H2O反應生成SnO2xH2O和HCl據此書寫化學反應方程式；

(5)由于Sn2++I2=Sn4++2I-，所以開始滴定時溶液無色，終點時I2略過量，淀粉變藍；根據Sn2++I2═Sn4++2I-，n（SnCl2）=n（I2）據此計算產品中SnCl2的含量，進而計算出SnCl4的含量。

(1)導管a的作用是平衡大氣壓，使裝置中A中分液漏斗內的液體順利流下，裝置A中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣，故發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。

(2)由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，用B裝置盛裝的飽和食鹽水除去HCl，再用C裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣，氯氣與Sn在D中反應生成SnCl4，經冷卻后在裝置G中收集，防止SnCl4吸收水分而潮解，用濃硫酸隔離，未反應的氯氣，用G中氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣；

故答案為：④③③②；

(3)點燃酒精燈前需要進行的一步操作是打開裝置A中分液漏斗活塞，使整套裝置中充滿黃綠色氣體Cl2，排出裝置中的空氣，防止Sn在加熱時被空氣中氧氣氧化。

(4)若撤去裝置C，氯氣中含有水蒸氣，則裝置D中發(fā)生的主要副反應化學方程式為SnCl4+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl。

(5)滴定過程中發(fā)生反應Sn2++I2=Sn4++2I-，淀粉溶液作指示劑，用0.1molL-1碘標準溶液滴定至終點時錐形瓶內溶液顏色變化是當最后一滴碘標準溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色，若消耗標準液20.00mL，則產品中SnCl4的質量含量為×100%=。