【題目】現(xiàn)往體積固定的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的NO2CO,反應(yīng)中的CONO的濃度隨時間變化的示意圖如圖。根據(jù)圖意回答下列問題:

1)從反應(yīng)開始到平衡,用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率υ(NO2)___。

2830K時,在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):COg+H2OgCO2g+H2gH0。試回答:

①若起始時cCO=2mol·L-1,cH2O=3mol·L-1,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

②在相同溫度下,若起始時cCO=1mol·L-1,cH2O=2mol·L-1,反應(yīng)進行一段時間后,測得H2的濃度為0.5mol·L-1,則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)___(填),此時υ(正)__υ(逆)(填大于”“小于等于)。

【答案】 1 大于

【解析】

1)由圖可知,t1min到達平衡,平衡時NO的濃度變化量為1.5mol/L,根據(jù)υ=計算υNO),再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算υNO2);

2)①根據(jù)三段式解題法,求出反應(yīng)混合物各組分濃度的變化量、平衡時各組分的濃度,代入平衡常數(shù)表達式計算平衡常數(shù);

②計算瞬時的濃度商Qc,與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進行方向,據(jù)此解答;

1)由圖可知,t1min到達平衡,平衡時NO的濃度變化量為1.5mol/L,故υNO=,因化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故υNO2NO=;故答案為:

2)①若起始時cCO=2mol·L-1,cH2O=3mol·L-1,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,

COg+H2OgCO2g+H2g

開始(mol/L):2 3 0 0

變化(mol/L):2×60% 1.2 1.2 1.2

平衡(mol/L):0.8 1.8 1.2 1.2

反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1;故答案為:1。

②在相同溫度下,若起始時cCO=1molL-1,cH2O=2molL-1,反應(yīng)進行一段時間后,測得H2的濃度為0.5molL-1,則:

COg+H2OgCO2g+H2g

開始(mol/L):1 2 0 0

變化(mol/L):0.5 0.5 0.5 0.5

末態(tài)(mol/L):0.5 1.5 0.5 0.5

濃度商Qc=1,故反應(yīng)正向進行,此時υ(正)υ(逆)

故答案為:否;大于。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F____________,G________________。

2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________

3DE的轉(zhuǎn)化中,加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

AC______________________________________________;

HI_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣,所需實驗裝置如圖所示:

(1)寫出裝置A中裝濃鹽酸的儀器名稱:______,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________

(2)連接上述儀器,儀器的正確連接順序是___________。

(3)NaOH溶液的作用是_________

(4)將干燥的Cl2依次通過干燥的有色布條、濕潤的有色布條,可觀察到的現(xiàn)象是___________,得出的結(jié)論是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題:

(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為________

已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1;P(s,白磷)=P(s,紅磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1;由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是________。

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較:熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(“>”“<”)。沸點:N2H4________P2H4(“>”“<”),判斷依據(jù)是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室有一未知濃度的鹽酸,某同學(xué)在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:

配制100mL0.10molL-1NaOH標準溶液。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,滴加 2~3滴酚酞作指示劑,用配制的標準 NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作 2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

待測鹽酸的體積/mL

0.10 mol/L NaOH 溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

20.00

2.00

28.15

第二次

20.00

1.50

29.50

第三次

20.00

0.20

26.55

①該實驗滴定達到終點的標志是____

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為___。(保留兩位有效數(shù)字)

③在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有____。(雙選)

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

E.稱量NaOH 固體時,混入少量KOH雜質(zhì)

④現(xiàn)用以上實驗配制的0.10molL1NaOH溶液滴定未知濃度的CHCOOH溶液,反應(yīng)恰好完全時,下列敘述中正確的是___

A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國不少古詩詞清晰描述了當時人們的生活和社會的發(fā)展,如劉禹錫的《浪淘沙》“日照澄洲江霧開,淘金女伴滿江隈,美人首飾侯王印,盡是沙中浪底來。”下列有關(guān)本詩中蘊含的化學(xué)知識認知正確的是

A.霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是1~100nmB.淘金原理與化學(xué)上的萃取一致

C.沙子的主要成分是D.“沙中浪底來”指的是金的氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:

Sn(s、白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H1

Sn(s、灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H2

Sn(s、灰) Sn(s、白) H3=+2.1kJ/mol

下列說法正確的是(

A.H1>H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中,會自行毀壞

D.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H=+49. 0 kJ·mol1

CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H=-192. 9 kJ·mol1

下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol1

B.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l) +O2(g) =CO2(g) +2H2(g) H >-192. 9kJ·mol1

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于,下列說法正確的是

A.該物質(zhì)可由兩種單體分子之間通過加聚反應(yīng)生成

B.該物質(zhì)的有機物單體,不能使FeCl3溶液顯紫色

C.0.1 mol單體(有機物)與足量Na反應(yīng),生成2.24 L H2(標準狀況)

D.1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗2n mol NaOH

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