【題目】氧化法是測定葡萄酒中SO2含量的常用方法,其原理是在低溫條件下,用過量的過氧化氫溶液氧化從樣品中揮發(fā)出的SO2,再用堿標準溶液滴定生成的酸。

按圖組裝好裝置,檢查裝置氣密性,由cA中注入20.00mL葡萄酒,10mL25%磷酸溶液,C、D中分別注入20.00mL5.00mLH2O2溶液;卮鹣铝袉栴}:

1)裝置B的名稱是___________,冷凝水從___________(填“a”或“b”)口進入。

2C中發(fā)生反應的化學方程式為___________,使用D的目的是___________________。

3)真空泵抽氣速率不宜過快,原因是______________________

4)抽氣十分鐘后,合并CD中的溶液,加入指示劑,用濃度為c(單位為)的NaOH標準溶液滴定,消耗;另取裝置,向A中注人20.00mL蒸餾水,按同樣的方法做空白實驗,消耗NaOH溶液,則該葡萄酒中SO2的含量為___________mg/L.(用c、、表示)

5)葡萄酒中含有的SO2的作用是______________________。(答一點)

【答案】冷凝管或球形冷凝管 b H2O2+SO2=H2SO4 使SO2完全被吸收 抽氣過快,SO2流速快,不能完全被H2O2溶液吸收 1600c(v1-v2) 防腐,抗氧化,殺菌,消毒等

【解析】

1)裝置B的名稱是球形冷凝管,冷凝水應該下進上出,從b口進入。

答案為:冷凝管或球形冷凝管;b

2)雙氧水具有氧化性,能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔磻幕瘜W方程式為SO2+H2O2H2SO4;為使側(cè)的結(jié)果更準確,需要保證二氧化硫能全部被吸收,

答案為:H2O2+SO2=H2SO4 ;使SO2完全被吸收;

3)真空泵抽氣速率過快,會導致SO2流速快,不能完全被H2O2溶液吸收;

答案為:SO2流速快,不能完全被H2O2溶液吸收。

4)根據(jù)空白試驗的驗證,從裝置A中出來的氣體中除二氧化硫外,還含有其他可以與堿反應的物質(zhì)。二氧化硫含量測定中,要將其他物質(zhì)的干擾除去,才能準確測得二氧化硫的含量。則根據(jù)二氧化硫消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量=c-=c(-)×10-3mol,根據(jù)2NaOHH2SO4SO2可知,20ml葡萄酒中含有SO2的質(zhì)量為:,則則該葡萄酒中SO2的含量為==1600c(v1-v2) mg/L;

答案為:1600c(v1-v2);

5)葡萄酒中含有的SO2的作用是防腐,抗氧化,殺菌,消毒等。

答案為:防腐,抗氧化,殺菌,消毒等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬和非金屬在人類生產(chǎn)生活中得到了廣泛應用,請你回答下列問題。

1)面包發(fā)酵粉的主要成分之一是一種鈉鹽,其俗稱為________;漂白粉的有效成分為__________(寫化學式);FeCl3常用作凈水劑,其原理為_________(用離子方程式表示)。

2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑,該反應的化學方程式是_________。

3)人體血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽,會導致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒,服用維生素C可以解毒.對上述的分析正確的是______

A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是氧化劑

C.維生素C被氧化 D.亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應

4)某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相等(不考慮水解),且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L,則此溶液中陽離子的濃度為___________mol/L,若向此溶液中加入金屬Zn,則最多溶解Zn的質(zhì)量為____________g

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【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(

A.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

C.在常溫常壓下,71gCl2所含分子數(shù)為NA

D.標準狀況下,32gO2中含有的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室欲用NaOH 固體配制1.0mol/LNaOH溶液240mL。

1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:

①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、___。

2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為___g,要完成本實驗該同學應稱出___gNaOH。

3)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是___

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 ④定容時俯視刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列各題:

1)用電子式表示H2OMgBr2的形成過程:H2O_____MgBr2______.

2)寫出CO2、Na2O2的電子式:CO2_______、Na2O2______.

3A+、B+、C-D、E 5種粒子(分子或離子),它們分別含10個電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

A++C-→D+E:②B++C-→2D。據(jù)此,寫出①反應的離子方程式________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實驗小組設(shè)計了如下圖所示的三套實驗裝置:

1)上述3個裝置中,不能驗證銅與濃硝酸的反應是吸熱反應還是放熱反應的裝置是_____(填裝置序號)。

2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平),在甲試管中加入適量Ba(OH)2溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________。說明該反應屬于______(吸熱放熱”)反應。

3)為探究固體M溶于水的熱效應,選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在丙試管中進行)。

若觀察到燒杯中產(chǎn)生氣泡,則說明M溶于水___(填“一定是放熱反應”、“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”),理由是_____。

4)至少有兩種實驗方法能驗證超氧化鉀與水的反應(4KO22H2O4KOH3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。

方法①:選擇裝置______(填裝置序號)進行實驗;

方法②:取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到脫脂棉燃燒,則說明該反應是_____(吸熱放熱”)反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)測定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),下列說法錯誤的是

A.實驗過程中持續(xù)通入空氣可起到攪拌BC中的反應物的作用

B.實驗過程中滴加鹽酸的速率不宜過快

C.依據(jù)裝置C在反應前后的質(zhì)量差測定的結(jié)果會偏高

D.C中的沉淀經(jīng)過濾、干燥、稱重后可確定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列試題給予的信息,回答問題。

(1)某烴是一種常用的化工原料,可用于制造炸藥、農(nóng)藥、苯甲酸、染料、合成樹脂及滌綸等。如圖是該烴分子的球棍模型,則該烴的分子式是________,其一氯代物有________種。

(2)烯烴與溴化氫、水加成時,產(chǎn)物有主次之分,例如:CH2===CHCH3HBr―→CH3CHBrCH3(主要產(chǎn)物)CH3CH2CH2Br(次要產(chǎn)物)

A是一種不對稱烯烴,與HBr加成時,生成的主要產(chǎn)物為B,與水加成時,生成的主要產(chǎn)物為C,且B中僅含有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子,則B的結(jié)構(gòu)簡式為______________,A的結(jié)構(gòu)簡式為______________,A與水在催化劑存在下發(fā)生加成反應的化學方程式為________________(只寫主要產(chǎn)物)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈰(Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末(含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質(zhì))為原料,采用多種方法回收鈰。請回答下列問題:

(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下:(已知:CeO2不溶于稀鹽酸,也不溶于NaOH溶液。)

濾渣的成分是_____________________,反應的離子方程式是_____________________________。

(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4,氧化過程中發(fā)生的化學反應方程式為___________________________。

(3)利用電解方法也可以實現(xiàn)鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3(如圖):陽極電極反應式為________________,離子交換膜為________ ()離子交換膜。

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