設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是 （　�。�

A．7 g CnH2n中含氫原子數(shù)為nA

B． 4．6 g NO2．N2O4混合氣體中含有中子數(shù)為2．3nA

C． 在反應(yīng)5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15 nA

D． 電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅

 

【答案】

D

【解析】CnH2n中氫原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以7 g CnH2n中含氫原子數(shù)為nA，A正確。NO2、N2O4中分別含有的中子數(shù)是23和46，因?yàn)镹O2、N2O4的原子個(gè)數(shù)比是固定的，選項(xiàng)B正確。由反應(yīng)5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O知5mol NH4NO3中－3價(jià)的N元素全部被氧化生成氮?dú)�，�?價(jià)的N 元素只有3mol被還原成氮?dú)�，故選項(xiàng)C正確。由于粗銅中含有雜質(zhì)，最初溶解的不是銅而是活潑性比銅強(qiáng)的雜質(zhì)，所以D是錯(cuò)誤的。答案選D。

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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