【題目】(Ti)及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域，工業(yè)上常以金紅石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯氣、金屬鎂為原料生產(chǎn)金屬鈦，其流程如下：

(1)過程Ⅰ中，可燃性氣體X是______。

(2)過程Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；稀有氣體的作用是______。

【答案】CO TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2 或N2、CO2反應(yīng)或防止金屬Mg、Ti被氧化

【解析】

金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生TiCl4、CO；TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下 ，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ti、MgCl2。

(1)在過程I中，金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生TiCl4、CO，反應(yīng)方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，所以反應(yīng)產(chǎn)生的可燃性氣體為CO；

(2)在過程Ⅱ中，TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱，發(fā)生金屬的置換反應(yīng)產(chǎn)生Ti、MgCl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；稀有氣體的作用是作保護(hù)氣，防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2 或N2、CO2反應(yīng)或防止金屬Mg、Ti被氧化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是____________，離子方程式為____________________。

（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用______________________方法，化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 等量固態(tài)硫燃燒比氣態(tài)硫燃燒放熱多

B. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,則a>b

D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T℃時(shí)，將0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容積為2 L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是______。

(2)反應(yīng)開始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin）。

(3)下列說法正確的是______。

a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化

b.該反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

c.平衡時(shí)CO的濃度是0.4 mol/ L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度保持不變 B. 容器內(nèi)B、C的濃度之比為2∶1

C. B的生成速率等于C的消耗速率 D. 氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不存在氯離子的是

A. KCl B. Ca(ClO)2 C. 鹽酸 D. 氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解。

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶1.2)，最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。

(1)反應(yīng)溫度最好控制_______________(A.60℃左右 B. 200左右 C. 400℃左右),原因是_____________。

(2)制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是 ____________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是_________________。

(4)結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液呈堿性，其目的是__________________________。

Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3)為原料，先制備無機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1. 1

3. 2

Al3＋

3. 0

5. 0

Fe2＋

5. 8

8. 8

請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣晶體的實(shí)驗(yàn)方案：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用，用__________溶解碳酸鈣樣品，調(diào)整溶液pH為5，過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液為堿性；充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)__________、___________洗滌干燥得甲酸鈣晶體。(提供的試劑有：a.甲酸鈉，b.5mol·L－1硝酸，c. 5mol·L－1鹽酸，d. 5mol·L－1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) △H。

（1）已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.9kJ

390.8kJ

192.8kJ

945.8kJ

則△H=_____________。

（2）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是__________。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)____vB(N2)（填“＞”“＜”或“=”）

③若在250℃、p1條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=______________（保留一位小數(shù)）。

（3）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）。

①混合氣體的壓強(qiáng)不變 ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

②混合氣體的密度不變 ⑤NH3的體積分?jǐn)?shù)不變 ③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

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