用惰性電極電解下列各組中的三種電解質溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是(   )
A．AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2
B．KCl Na2SO4 CuSO4
C．CaCl2 KOH NaNO3
D．HCl HNO3 K2SO4
B
由電解規(guī)律可得：
類型
化學物質
pH變化
放O2生酸型
CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2
降低
放O2生酸型
KCl、CaCl2
升高
電解電解質型
CuCl2
升高
HCl
升高
電解H2O型
NaNO3、Na2SO4、K2SO4
不變
KaOH
升高
HNO3
降低
 
故選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極,電解下列物質的溶液,其實質不是電解水的是(　　)
A．NaNO3B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此過程中共消耗水       (　　)
A．3 molB．4 molC．5 molD．6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用a、b兩個質量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9]。t1時刻a電極得到混合氣體,其中Cl2在標準狀況下為224 mL(忽略氣體的溶解);t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是（  ）
A．a(chǎn)電極與電源的負極相連
B．t2時,兩電極的質量相差3.84 g
C．電解過程中,溶液的pH不斷增大
D．t2時,b的電極反應是4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(1)某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置,下列敘述正確的是   。
A．若a和b為石墨,通電后a電極上發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu
B．若a和b為石墨,通電后滴入酚酞,a電極附近溶液呈紅色
C．若a為銅,b為鐵,通電后Cu2+向a電極移動
D．若a為粗銅,b為純銅,通電后b電極質量增加
(2)電鍍時,鍍件與電源的          極連接�；瘜W鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。
①若用銅鹽進行化學鍍銅,應選用          (填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。
②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息,給出使反應停止的方法:                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液，測得溶液的pH變化如圖所示。

（1）在0→t1時間內，兩個電極上的電極反應式為：
陽極：________________________________________________________________________；
陰極：________________________________________________________________________。
（2）用離子方程式表示0→t1時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因：____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示裝置制取純凈的Fe(OH)2，下列說法不正確的是
A．a(chǎn)電極一定是鐵，電解液c可以是CuCl2溶液
B．電解一段時間，b電極附近pH升高
C．溶液中的陰離子向a電極移動
D．在加入苯之前應將電解液c加熱煮沸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2CaO作電解質,利用右圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是(　　)
A．由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉移2 mol電子
B．陽極的電極反應為C+2O2--4e-CO2↑
C．在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,石墨電極應連接Pb電極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在如圖所示裝置中，通電后可觀察到Cu極溶解，則下列說法中不正確的是
A．直流電源中，A是正極
B．兩池內CuSO4溶液濃度均不改變
C．兩個鐵電極上最初析出物質相同
D．P池內溶液的質量逐漸減小

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