【題目】超純氫氟酸主要用作芯片材料清洗和蝕刻。回答下列問題:

(1)氫氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中,聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

(2)工業(yè)氫氟酸生產(chǎn)超純氫氟酸時,需經(jīng)除雜質(zhì)(AsF3)、氣化、洗滌等步驟。

①除去AsF3的反應(yīng)為4AsF34KMnO44MnO42As2O54KF3O2,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為___________。

CoF3可與H2O反應(yīng)生成HF,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________(CoF3還原為CoF2)

③在無水氟化氫汽化時,可向發(fā)生裝置中摻入含有F2,NF3OF2中的一種或多種的含氟氣體,以氧化雜質(zhì)。NF3的電子式為_________OF2中氧元素的化合價為___________,OF2可由F2與稀NaOH溶液反應(yīng)制取,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

【答案】 As2O5、O2 4CoF32H2O=4HF↑+4CoF2O2 +2 2F22OH=OF2↑+2FH2O

【解析】

(1)聚四氟乙烯的單體為CF2=CF2,CF2=CF2發(fā)生加聚反應(yīng)得到;

(2)①根據(jù)還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),得到產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,還原劑化合價升高,據(jù)此分析;

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析;

NF3的電子式類似NH3,F的非金屬性強(qiáng)于O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫反應(yīng)方程式,據(jù)此分析;

(1)聚四氟乙烯的單體是CF2=CF2,CF2=CF2通過加聚反應(yīng)得到聚四氟乙烯,即四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

答案:;

(2)①氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化得到,還原劑在反應(yīng)中化合價升高,根據(jù)反應(yīng)方程式,As的化合價由+3→+5價,化合價升高,As2O5為氧化產(chǎn)物,O部分化合價由-2價→0價,化合價升高,O2也是氧化產(chǎn)物;

答案:As2O5、O2;

CoF3還原成CoF2,Co的化合價降低,應(yīng)有元素的化合價升高,O2的還原性強(qiáng)于F,即CoF3H2OO氧化成O2,因此反應(yīng)方程式為4CoF32H2O=4HF↑+4CoF2O2↑;

答案:4CoF32H2O=4HF↑+4CoF2O2↑;

NF3屬于共價化合物,其電子式為F的非金屬性強(qiáng)于O,F的化合價為-1價,則O的化合價為+2價;OF2可由F2NaOH反應(yīng),F2作氧化劑,將-2O氧化成OF2,本身被還原成F,即離子反應(yīng)方程式為2F22OH=OF2↑+2FH2O;

答案:;+2;2F22OH=OF2↑+2FH2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成,取一定量的固體甲進(jìn)行如下實驗:

固體1質(zhì)量為11g,沉淀1質(zhì)量為23.3g,沉淀2質(zhì)量為6g,紅褐色固體質(zhì)量為8g。下列說法正確的是( )

A. 溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈紅色

B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液,生成白色沉淀,則甲中一定有NaCl

C. 固體Ⅰ與稀鹽酸反應(yīng)時還生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

D. 沉淀2不溶于任何酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在1 L的密閉容器中,X、YZ三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Xg+Yg2Zg

B.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1

C.10 s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行

D.反應(yīng)開始到10 s時,反應(yīng)速率:υXY=0.2 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑,其結(jié)構(gòu)簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為:。下列說法錯誤的是

A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉用于漂白織物、纖維、紙漿,具有對纖維損傷小的特點(diǎn).其在溶液中可生成、、等,其中都具有漂白作用.已知,經(jīng)測定時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示沒有畫出,此溫度下,下列分析正確的是

A.的電離平衡常數(shù)的數(shù)值

B.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

C.時,溶液中含氯微粒的濃度大小為:

D.同濃度的溶液和溶液等體積混合,則混合溶液中有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)且焰色反應(yīng)都呈黃色,A為單質(zhì),B為淡黃色粉末,A、B 與水反應(yīng)都有C生成,C與過量的CO2反應(yīng)生成E,E加熱能生成D。試推斷:

(1) B_____C_____,D___E____ 。(寫化學(xué)式)

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①A和水反應(yīng):____ 。

②C和過量的CO2反應(yīng):____

③E受熱分解的反應(yīng):____ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.苯酚 甲苯 氯乙烷 乙烯 乙醇中,(填編號)

<1>能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有______ <2>能與NaOH溶液反應(yīng)的有______

<3>常溫下能與溴水反應(yīng)的有_________ <4>能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有_______

II.已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:

該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是________________________

該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

寫出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下某水溶液中的、濃度變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A.向蒸餾水中加入NaOH固體充分溶解后恢復(fù)至室溫,溶液最終可能落在b點(diǎn)

B.HCl的混合溶液中水電離出的濃度可能等于d點(diǎn)坐標(biāo)

C.b點(diǎn)表示鹽NaR的水溶液,向其中逐滴滴入過量的HR溶液,會引起bc的變化

D.c點(diǎn)表示某溫度下鹽NaHA的水溶液,則

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鋰及其化合物用途廣泛。其在氮的固定中轉(zhuǎn)化過程如圖所示:

(1)圖中X的化學(xué)式為__________。

(2)圖中所示物質(zhì)既含共價鍵、又含離子鍵的是_______(填化學(xué)式),屬于電解質(zhì)的有______種。

(3)③中陽極電極反應(yīng)式為____________________。

(4)圖中所示過程總轉(zhuǎn)化關(guān)系式為_______________。

(5)Li也可用于空氣中CO2的固定,其工作原理為:4Li+3CO22Li2CO3+C。電池的電解質(zhì)稱為電池的血液,該電池的電解質(zhì)應(yīng)為_______________(填化學(xué)式)。正極電極反應(yīng)式為_________________________________。反應(yīng)中當(dāng)有3mol氧化劑被還原,通過交換膜的Li+_________mol。

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