【題目】[選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

制作軟質(zhì)隱形眼鏡高分子材料(M)和聚酯PET的合成路線如下

已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):

(R、R′、R″ 代表有機(jī)基團(tuán))

(1)A的相對(duì)分子質(zhì)量是28,A、B分子中含有的官能團(tuán)分別是 。

(2)B的名稱是

(3)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是_______(選填字母)。

a.加聚反應(yīng) b.縮聚反應(yīng)

(4)有關(guān)B、C、D的說(shuō)法正確的是

a.1mol B最多可以和1 mol C反應(yīng)

b.C、D都能使Br2CCl4溶液褪色

c.DNaOH溶液共熱后可以得到BC

(5)B→D的化學(xué)方程式是

(6)C有多種同分異構(gòu)體,其中一種是合成纖維維尼綸的單體,該分子在酸性環(huán)境下水解得到兩種產(chǎn)物,它們的相對(duì)分子質(zhì)量相差16,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

(7)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是 。

【答案】(1)碳碳雙鍵、羥基(各1分)

(2)乙二醇(3)a (1分)(4)b

(5)

(6)CH3COOCH=CH2

(7)

【解析】

試題分析:根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,D發(fā)生加聚反應(yīng)得M,A的相對(duì)分子質(zhì)量是28,A與溴單質(zhì)加成、再堿性水解得B,B與C在濃硫酸加熱條件下得D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知B為HOCH2CH2OH,C為CH2=C(CH3)COOH,進(jìn)一步推得A為CH2=CH2,HOCH2CH2OH與發(fā)生信息中的反應(yīng)得E,結(jié)合E的分子式可知E為,E發(fā)生信息中的反應(yīng)可以得聚酯PET和B,

(1)根據(jù)上述分析,A為CH2=CH2,B為HOCH2CH2OH,它們含有的官能團(tuán)分別是碳碳雙鍵、羥基。

(2)根據(jù)上述分析,B為HOCH2CH2OH,B的名稱是乙二醇。

(3)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)I的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng),答案選a。

(4)a.B中有兩個(gè)羥基,所以1mol B最多可以和2mol C反應(yīng),a項(xiàng)錯(cuò)誤;b.C、D中都有碳碳雙鍵,都能使Br2的CCl4溶液褪色,b項(xiàng)正確;c.D與NaOH溶液共熱后可以得到B和C的鈉鹽,c項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選b。

(5)B→D的化學(xué)方程式是,

(6)C有多種同分異構(gòu)體,其中一種是合成纖維尼綸的單體,該分子在酸性環(huán)境下水解得到兩種產(chǎn)物,它們的相對(duì)分子質(zhì)量相差16,即分子組成上相差一個(gè)氧原子,同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH=CH2

(7)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭.導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A 正極反應(yīng)式:Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2

B放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)

C常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)

D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7g Pb

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用比表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(

A.ILlmol/L的氯化鐵溶液中,若C1-的數(shù)目為3 NA,則Fe3+的數(shù)目為NA

B.1 molN23 molH2在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

C.常溫下,1L0.lmol/LNa2S溶液中陰離子數(shù)目大于0.1 NA

D.0.1 mol Cl2通入水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

1普通水泥的主要成分之一是鋁酸三鈣3CaO·Al2O3,3CaO·Al2O3中Al的化合價(jià)為__________;

2氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉Al2O3與炭粉混合后加熱并通入氯氣,可得到氯化鋁,同時(shí)生成CO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________;

3現(xiàn)將一定量的鋁粉和鎂粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐漸加入4mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積mL與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

D→E過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為____________________;

A點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)的數(shù)值是__________,原稀硝酸的濃度是__________mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑,分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1;

②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全,反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2;

③一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3

下列說(shuō)法正確的是(  )

AV1V3>V2BV2>V1V3

CV1V2>V3DV1>V3>V2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,以下儀器中不需要用到的是( )

A. 燒瓶 B. 燒杯 C. 容量瓶 D. 玻璃棒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】固體碘化銨置于密閉容器中,加熱至一定溫度后恒溫,容器中發(fā)生反應(yīng):NH4IsNH3g+HIg2HIgH2g+I2g,測(cè)得平衡時(shí)cI2=0.5mol/L,反應(yīng)的平衡常數(shù)為20mol2/L2,則下列結(jié)論正確的是

A.平衡時(shí)cNH3=5mol/L

B.平衡時(shí)HI分解率為20%

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

D.平衡后縮小容器體積,NH4I的物質(zhì)的量增加,I2的物質(zhì)的量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究表明,在CuZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgH1 平衡常數(shù)K1 反應(yīng)

CO2g+H2gCOg+H2OgH2 =+41.2kJmol-8平衡常數(shù)K2 反應(yīng)

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

TK

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率%

甲醇選擇性%

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性;轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

1合成的甲醇可用于燃料電池的燃料,若電解質(zhì)為稀燒堿溶液時(shí)甲醇燃料電池的正極反應(yīng)式為________;研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在______極,該電極反應(yīng)式是________________________________。

2從表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以分析出,提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。

3反應(yīng)COg+2H2gCH3OHg的平衡常數(shù)K3=____________用K1和K2表示

4在恒壓密閉容器中,由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇,在其它條件不變的情況下,探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

H1_________0填“>”、“<”或“=”

有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________填標(biāo)號(hào)。

A.降低反應(yīng)溫度

B.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

C.增大CO2和H2的初始投料比

D.混合氣體中摻入一定量惰性氣體不參與反應(yīng)

5在T1溫度時(shí),將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中,容器起始?jí)簭?qiáng)為P0,僅進(jìn)行反應(yīng)I。

充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為________用a表示。

若經(jīng)過(guò)3h反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡后,混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol,則該過(guò)程中H2的平均反應(yīng)速率為____________保留三位有效數(shù)字;該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為____________保留三位有效數(shù)字;平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。寫出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為____________用P0表示,并化簡(jiǎn)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 不慎打翻燃著的酒精燈,應(yīng)立即用濕抹布蓋滅

B. 金屬鎂著火時(shí)應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火

C. 不小心將濃堿液滴到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂點(diǎn)稀硼酸溶液

D. 蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)如果蒸餾燒瓶中忘加沸石,應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補(bǔ)加

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同步練習(xí)冊(cè)答案