Question

【題目】某實驗小組用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/LHCl溶液進行中和熱的測定。測定中和熱的實驗裝置如圖所示。

(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器__________。

(2)使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.50mol/LHCl溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，實驗數(shù)據如表。

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值(t2-t1)/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	______℃
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簻囟炔钇骄��?/span>__________℃

②上述實驗數(shù)值結果比中和熱57.3kJ/mol偏小，產生的原因可能是______。(填字母)

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

(3)實驗中若用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱______(填“相等”、“不相等”)，若用50mL0.50mol/L醋酸代替HCl溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會______(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 3.4 acd 不相等 相等 偏小

【解析】

結合中和熱的概念和中和熱實驗操作的要點保溫，防止能量散失分析判斷；中和熱指強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱，和所用酸以及堿的量的多少無關；根據弱電解質的電離時吸熱過程。

(1)由量熱計的構造可知該裝置缺少的一種儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)①第1次溫度差為29.5℃-26.1℃=3.4℃，第2次溫度差為33.3℃-27.2℃=6.1℃，第3次溫度差為29.2℃-25.9℃=3.3℃，第4次溫度差為29.8℃-26.3℃=3.5℃，其中第2次數(shù)據明顯誤差較大，舍去，剩余3次的平均溫度為3.4℃；

②a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a可能；

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b不可能；

c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，這樣會導致能量散失，測定數(shù)值偏小，故c可能；

d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀HCl測溫度，鹽酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d可能；

故答案為：acd；

(3)若用60mL 0.25molL-1 H2SO4溶液跟50mL 0.55molL-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量不等，則所放出的熱量也不相等，但是中和熱指強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱，故中和熱相等；醋酸是弱酸，電離過程吸熱，所以用50mL0.50molL-1醋酸代替鹽酸進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會偏小。