【題目】下列方程式不正確的是
A. 碳與熱的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)CO↑+2SO2↑+2H2O
B. 乙炔燃燒的化學(xué)方程式:2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O
C. 氯化氫在水中的電離方程式:HCl=H+ +Cl-
D. 氯化銨水解的離子方程式:NH4++H2O NH3·H2O+H+
【答案】A
【解析】
方程式的判斷方法是先看是否能夠反應(yīng),再看化學(xué)式是否正確,再看方程式的配平與否,再看條件是否準(zhǔn)確。
A項(xiàng)、碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成的產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+2H2SO4(濃) CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O,故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、乙炔燃燒生成二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O,故B正確;
C項(xiàng)、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離,電離方程式為:HCl=H+ +Cl-,故C正確;
D項(xiàng)、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子在溶液中水解,溶液呈酸性,水解的離子方程式為:NH4++H2O NH3·H2O+H+,故D正確。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一種含酰亞胺結(jié)構(gòu)的對(duì)苯二胺衍生物的合成路線,其產(chǎn)物(F)可作為一種空腔孔徑較大的新型大環(huán)芳酰胺的合成原料。
(1)A中官能團(tuán)的名稱為________和________。
(2)F→G的反應(yīng)類型為________。
(3)D的分子式為C14H16N2O3,寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
(4)A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②含有苯環(huán),且苯環(huán)上含有硝基;
③含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(5)寫出以甲苯、鄰二甲苯,制備(無機(jī)試劑和DMF,(CH3CO)2O及有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積為2L的恒容容器中,用CO2和H2合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將1molCO2和3molH2在反應(yīng)器中反應(yīng)8小時(shí),CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH>0
B.圖中P點(diǎn)所示條件下,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高CH3OH的產(chǎn)率
C.圖中Q點(diǎn)所示條件下,增加CO2的濃度可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D.520K時(shí),反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式為__,Y的化學(xué)式為__,E的化學(xué)式為__。
(2)Y與氧化銅反應(yīng),每生成1molB消耗3mol氧化銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(3)Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除E對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示),洗氣瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__。
【答案】H2 NH3 NO 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O 6NO+4NH35N2+6H2O 有 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀
【解析】
A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì).E的相對(duì)分子量比F的小16,且F為紅棕色,可推知F為NO2,E為NO,C為O2,B為N2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X,氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y,X與Y反應(yīng)冒白煙,應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng),可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣,D與C反應(yīng)生成Z為水,F與Z反應(yīng)生成G為HNO3,據(jù)此解答。
A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì).E的相對(duì)分子量比F的小16,且F為紅棕色,可推知F為NO2,E為NO,C為O2,B為N2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X,氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y,X與Y反應(yīng)冒白煙,應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng),可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣,D與C反應(yīng)生成Z為水,F與Z反應(yīng)生成G為HNO3;
(1)由上述分析可知,D的化學(xué)式為H2,Y的化學(xué)式為NH3,E的化學(xué)式為NO;
(2)NH3與氧化銅反應(yīng),每生成1molN2消耗3mol氧化銅,還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價(jià)為a,則:3(2-a)=2×3,解得a=0,故生成Cu,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O;
(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除E對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O;
(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀,故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中,洗瓶中有沉淀生成。
【題型】推斷題
【結(jié)束】
20
【題目】硝酸是一種重要的化工原料,用來制取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題:
(1)某同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究,若HNO3只被還原成NO,則:
①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。
②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。
③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),則生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,最終得到的固體質(zhì)量為__g。
(2)飲用水中NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。
①配平方程式:__Al+__NO3-+__OH-+__=__[Al(OH)4]-+__N2↑。
②上述反應(yīng)中,還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種,F(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。
(1)若Y是鹽酸,所得到的關(guān)系圖如圖甲所示,則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的,下同)是_____,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________,bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
(2)若Y是NaOH溶液,所得到的關(guān)系圖如圖乙所示,則X中一定含有的離子是__________,假設(shè)X溶液中只含這幾種離子,則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_____,ab段反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銀系列產(chǎn)品廣泛地應(yīng)用于化工、電子電鎖、材料和工業(yè)催化等領(lǐng)域,對(duì)含銀廢料中貴金屬銀的綜合回收具有重要的研究意義。一種對(duì)銀粉和 AgNO3 生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的含銀廢料進(jìn)行綜合回收的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)“溶解”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。稀硝酸能否用濃硫酸代替____(填“能”或“不能”),原因是______________。
(2)“過濾3”操作中用到的玻璃儀器是_____________。
(3)“絡(luò)合”步驟中需要加氨水調(diào)pH≈7.7,生成的絡(luò)合物為_____________。
(4)N2H4H2O稱水合肼,具有強(qiáng)還原性和堿性。水合肼與硫酸反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)式為_______。
(5)“還原”步驟中產(chǎn)生的氣體可參與大氣循環(huán),該氣體分子的電子式為_______。
(6)“母液 2”中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。
(7)粗銀經(jīng)過烘干、焙燒、電解得到純度99. 9% 的銀。
①焙燒是在中頻爐中進(jìn)行 ,中頻爐優(yōu)點(diǎn)是加熱升溫速度快,氧化燒損僅為 0.5%, 在此焙燒目的是_______。
②電解時(shí)粗銀做電極陽極,陰極為不銹鋼板 ,電解液為 AgNO3 、HNO3 、KNO3 混合溶液,電解液中HNO3 和 KNO3 的作用分別是__________、_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是
A. 氫元素被氧化, 碳元素被還原
B. HCN被氧化, CaCO3被還原
C. HCN是氧化劑, CaCO3是還原劑
D. CaCN2是氧化產(chǎn)物, H2為還原產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A;其結(jié)構(gòu)如下:
為了研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定,確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。
A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng)
C.縮聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)
(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D:______________,C:________________,E:______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)
反應(yīng)①__________________________________;反應(yīng)⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應(yīng),⑦屬于________反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(10分)化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’
請(qǐng)回答:
(1)E中官能團(tuán)的名稱是 。
(2)B+D→F的化學(xué)方程式 。
(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(4)對(duì)于化合物X,下列說法正確的是 。
A.能發(fā)生水解反應(yīng) B.不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是 。
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