置換反應(yīng)的通式可表示為：

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請回答下列問題：
（1）單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質(zhì)乙是最輕的氣體，寫出離子方程式：                                 。
（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（3）若乙是一種紅色金屬單質(zhì)，化合物B的溶液呈淺綠色，則該反應(yīng)的離子方程式為                                  。
（4）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。
（5）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
（6）若化合物B為黑色磁性晶體，，氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2 （3）Fe+Cu2+=Fe2++Cu 
（4）SiO2+2C Si+2CO↑ （5）2Mg+CO22MgO+C 
（6）3Fe+4H2O(g)  Fe3O4+4H2

試題分析：解題需熟練掌握物質(zhì)的特性，用途并能書寫正確的化學(xué)方程式。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行)。其中甲為淡黃色固體化合物,乙為金屬單質(zhì),G為酸,乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化,用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近,有大量白煙生成。請回答下列問題:

(1)寫出甲的電子式:                   。
(2)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式:                            。
(3)A溶于水得到溶液X,在25 ℃下,將a mol·L-1的X與b mol·L-1的G溶液等體積混合,溶液顯中性,則所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                              ,
用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數(shù)       。
(4)工業(yè)上采用的一種污水處理方法是:保持污水的pH在5.0～6.0之間,通過如圖裝置處理污水。

①電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng),其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)式分別是:Ⅰ.                           ;Ⅱ.                         。
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分Y物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。Y物質(zhì)的化學(xué)式是             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是(    )
A．單質(zhì)密度依次增大
B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高
C．Cl2可以從KBr溶液置換出Br2
D．F2可以從NaCl溶液中還原出Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是
A．Bi元素的質(zhì)子數(shù)是209
B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0
C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子
D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是由一些常見元素組成的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F均為無色無味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體；G是一種紅褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一種元素（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）。請回答下列問題：

從反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出物質(zhì)C具有的某些物理性質(zhì)有（寫兩點(diǎn)）：                                                                      。
（2）J暴露在空氣中的現(xiàn)象是                                                。
（3）①--⑦的反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的有                                 。
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                                 。
（5）將115g甲酸(HCOOH)完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的固體A中，固體A將增重    g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題：

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是__________（填序號）
A．C     B．N2      C．S      D．Mg    E．Al 
（2）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C為紅棕色的氣體。A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為_________________。若B是一種常見的溫室氣體，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式                  。
（3）若X是金屬單質(zhì)，向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液，均產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式為____________。保存C溶液常加入少量X，其目的是________________________________。
（4）若A、B、C均為含有鋁元素的化合物，若X為NaOH溶液，則A與X生成B的離子方程式_____________________________；若X為稀硫酸，則A與X生成B的離子方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)現(xiàn)象“先變紅后褪色”的是
A．SO2與紫色石蕊溶液B．過量的Cl2與KI淀粉溶液
C．硫化氫與醋酸鉛試紙D．Na2O2與酚酞溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                               （    ）
A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合時，一定形成離子鍵
C．由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
D．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是                 ， C與X反應(yīng)的離子方程式為                                                       。
（2）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的結(jié)構(gòu)式為           ，表示X呈堿性的離子方程式為                                                     。
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為                                                                         。
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為         。

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