將鐵鋁礬[Al2Fe（SO4）4·xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是

A．鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性

B．向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀

C．在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3

D．用惰性電極電解該溶液時，陰極區(qū)有沉淀

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南華僑中學高二上會考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物中，不屬于高分子化合物的是

A．聚乙烯 B．蛋白質(zhì) C．油脂 D．淀粉

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取綠礬（FeSO4·7H2O），設(shè)計了如下流程，下列說法不正確的是

A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，進入固體2

C．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

D．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△H<0。CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）＝______________mol/（L·min）

（2）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右上表。請回答：

①表中3min～4min之間反應處于____________狀態(tài)；C1數(shù)值__________0．08mol/L（填大于、小于或等于）。

②反應在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是____________（單選），表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是____________（單選）。

a、增加了水蒸氣的量 b、降低溫度 c、使用催化劑 d、增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省南校區(qū)高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H＋）·c（OH－）＝1×10-20的溶液，其pH為____________，此時水的電離受到______________。

（2）已知：2NO2（g）===N2O4（g）ΔH＝－57．20 kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）===N2O4（g）達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是__________（填字母）。

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度

C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

（3）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13 mol2·L-2，則該溫度下：

①0．01 mol·L-1NaOH溶液的pH＝_____________；

②100 mL 0．1 mol·L-1H2SO4溶液與100 mL 0．4 mol·L-1的KOH溶液混合后，pH＝___________。

（4）已知一溶液有4種離子：X＋、Y－、H＋、OH－，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是______________。

A．c（Y－）>c（X＋）>c（H＋）>c（OH－） B．c（X＋）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．c（H＋）＞c（Y－）＞c（X＋）＞c（OH－） D．c（OH－）＞c（X＋）＞c（H＋）＞c（Y－）

（5）在25 ℃下，將a mol·L-1的氨水與0．01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）＝c（Cl－）。則溶液顯___________（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________________。

（6）水溶液中的行為是中學化學的重要內(nèi)容。已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25 ℃）：

HClO：Ka＝3×10-8 HCN：Ka＝4．9×10-10 H2CO3：Ka1＝4．3×10-7 Ka2＝5．6×10-11

84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

700℃時，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示．其中甲經(jīng)2min達平衡時，v（H2O）為0．025mol/（L•min），下列判斷不正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c（H2）/mlo/L

0．10

0．20

0．20

c（CO2）/mlo/L

0．10

0．10

0．20

A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B．當反應平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為25/16 ，則正反應為吸熱反應

D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0．10mol/L H2和0．20 mol/LCO2，到達平衡時c（CO）與乙不同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某化學反應A2 （g）＋2B2 （g）===2AB 2（g）（AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是

A．該反應的進行一定需要加熱

B．該反應的ΔH＝－（E1－E2）kJ/mol

C．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D．斷裂1 mol A—A鍵和2 mol B—B 鍵放出E1 kJ能量

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，23g的NO2含有的氧原子數(shù)目為NA

B．已知某種元素的一種原子的質(zhì)量為ag，則該元素的相對原子質(zhì)量近似為aNA

C．某密閉容器盛有0．1molN2和0．4molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．6NA

D．80gNH4NO3晶體中含有NH4+小于NA

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第二次檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

粗錫的主要成分是錫，另外含有鋅、銅、銀、金等雜質(zhì)。如圖甲是工業(yè)上用電解法提

純粗錫的一種工藝流程，電解裝置如圖乙所示。

（1）流程圖中的硅氟酸（化學式為H2SiF6）是一種強酸，其中Si 的化合價為 ，其電離方程式為 。

（2）硅氟酸有腐蝕性，能與SiO2 反應。電解粗錫可選取的電解槽有 （選填字母代號）。

a．玻璃電解槽 b．石英電解槽

c．塑料電解槽 d．蠟制電解槽

（3）粗錫為電極 （選填“a”或“b”），該電極為 （選填“陽極”或“陰極”），電極反應式為 。

（4）陽極泥中含有的主要物質(zhì)為 （寫化學式）。

（5）若電解時采用SnCl2溶液作為電解液，當陰極增重11．90 g 時，電解質(zhì)溶液減少的質(zhì)量為0．54 g，則粗錫減少的質(zhì)量為 （結(jié)果保留兩位小數(shù)，不考慮進入陽極泥的物質(zhì)）。

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