Question

【題目】25℃，在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液，其pH與所加鹽酸溶液體積(V/mL)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中存在： c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

B. A、C間任一點(diǎn)，溶液可能存在：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 在C點(diǎn)，V1＜10mL，且有 c(NH4+)＝c(Cl-)＝c(OH-)＝c(H+)

D. 在D點(diǎn)，存在：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)>c(Cl-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 當(dāng)V=10mL時(shí)，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3H2O，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)= c(Cl-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2 c(Cl-)，溶液顯堿性，說(shuō)明NH3H2O的電離大于NH4+的水解，即c(NH3·H2O)<c(Cl-)< c(NH4+)，所以c(H+)+c(NH4+)>c(NH3·H2O)+c(OH-)，故A錯(cuò)誤；
B．如果溶液中加入HCl的物質(zhì)的量稍大，則存在c(Cl-)＞c(OH-)，故B正確；
C．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則鹽酸體積應(yīng)該稍微小于氨水體積，溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)= c(Cl-)，溶液中銨根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＝c(H+)，故C錯(cuò)誤；

D．D點(diǎn)，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)物料守恒得c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)，故D錯(cuò)誤。

答案選B。