【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O,下列有關(guān)離子方程式錯(cuò)誤的是( )
A.通入足量的溴水:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣
B.先加鹽酸在通入BaCl2溶液:SO +Ba2+=BaSO4↓
C.加氫氧化鈉固體加熱:NH +OH﹣=NH3↑+H2O
D.檢驗(yàn)該溶液是否變質(zhì):Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3
【答案】C
【解析】解:A.只有亞鐵離子具有還原性,通入足量的溴水的離子反應(yīng)為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ , 故A正確;B.只有硫酸根離子與鋇離子反應(yīng),則先加鹽酸在通入BaCl2溶液的離子反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,故B正確;
C.加氫氧化鈉固體加熱,沒(méi)有離子參加反應(yīng),不能寫(xiě)離子反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.變質(zhì)時(shí)亞鐵離子被氧化生成鐵離子,則檢驗(yàn)該溶液是否變質(zhì)的離子反應(yīng)為Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3 , 故D正確;
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 硫酸鋇不溶于水,所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
B. 銅可以導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)
C. 氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
D. 液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電,但氯化氫是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列可以用來(lái)鑒別SO2和CO2的方法是()
①通入紫色石蕊試液中 ②聞氣味 ③通入澄清石灰水中 ④通入品紅溶液中 ⑤通入氯水中,再滴加Ba(NO3)2溶液。
A.①②
B.②③
C.②④⑤
D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是( )
A.10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合:c(Cl﹣>c(NH )>c(OH﹣)>c(H+)
B.10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合:c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是( )
A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入適量氧氣后點(diǎn)燃
B.除去氧氣中少量氮?dú)猓菏箽怏w通過(guò)熾熱的銅粉
C.除去石英中少量碳酸鈣:用稀鹽酸溶解后過(guò)濾
D.除去氯化鈉固體中少量的純堿:加入足量氯化鈣,過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各化合物中,能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是( )
A.
B.
C.CH3﹣CH═CH﹣CHO
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.加入催化劑后,反應(yīng)加快,△E減小
C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廣東正在建設(shè)成為海洋強(qiáng)省。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸
C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的
D.海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開(kāi)發(fā)可獲得Fe、Co、K Au、Mg、B等金屬
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